Задача:
а. При обжиге 1 кг известняка СаСО3 образовался оксид кальция CaO и углекислый газ.
Вычислите количество вещества и массу углекислого газа.

Химия 8 класс Химические реакции и расчет веществ известняк обжиг кальций углекислый газ химия 8 класс количество вещества масса углекислого газа Новый

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и уравнением реакции разложения карбоната кальция (CaCO3).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

При обжиге известняка (CaCO3) происходит его разложение на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Шаг 2: Определяем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса CaCO3:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • C (углерод) = 12 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
• Молярная масса CaO:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молярная масса CO2:
  • C (углерод) = 12 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
  • Итого: 12 + 32 = 44 г/моль

Шаг 3: Рассчитываем количество вещества CaCO3.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле:

n = m / M

где:

• m - масса вещества (в данном случае 1 кг = 1000 г)
• M - молярная масса (для CaCO3 = 100 г/моль)

Подставляем значения:

n(CaCO3) = 1000 г / 100 г/моль = 10 моль

Шаг 4: Определяем количество вещества CO2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2 также будет равно 10 моль.

Шаг 5: Рассчитываем массу углекислого газа (CO2).

Массу углекислого газа можно рассчитать по формуле:

m = n × M

где:

• n - количество вещества (для CO2 = 10 моль)
• M - молярная масса (для CO2 = 44 г/моль)

Подставляем значения:

m(CO2) = 10 моль × 44 г/моль = 440 г

Итог:

• Количество вещества углекислого газа (CO2) = 10 моль
• Масса углекислого газа (CO2) = 440 г