Задача на примеси: Какова масса цинка, которая получится в результате реакции водорода с 100 г оксида цинка, если в этом оксиде содержится 19% примесей?

Химия 8 класс Реакции с примесями и расчет массы продуктов реакции химия 8 класс задача на примеси масса цинка реакция водорода оксид цинка 100 г оксида 19% примесей химические реакции расчет массы примеси в оксиде школьная химия Новый

Давай разберемся с этой задачей! Это классная задача на примеси, и мы сможем найти массу цинка, которая получится в результате реакции!

Итак, у нас есть 100 г оксида цинка (ZnO), и в нем содержится 19% примесей. Сначала найдем, сколько чистого оксида цинка у нас есть:

• Считаем массу примесей: 19% от 100 г = 19 г.
• Теперь находим массу чистого ZnO: 100 г - 19 г = 81 г.

Теперь нам нужно знать, сколько цинка получится из 81 г оксида цинка. Реакция водорода с оксидом цинка выглядит так:

ZnO + H2 → Zn + H2O

Это значит, что один моль ZnO дает один моль Zn. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса ZnO = 65,38 (Zn) + 16 (O) = 81,38 г/моль.
• Молярная масса Zn = 65,38 г/моль.

Теперь мы можем узнать, сколько моль ZnO у нас в 81 г:

Количество моль ZnO = 81 г / 81,38 г/моль ≈ 0,995 моль.

Поскольку на 1 моль ZnO получается 1 моль Zn, то у нас получится примерно 0,995 моль Zn.

Теперь найдем массу цинка:

Масса Zn = 0,995 моль * 65,38 г/моль ≈ 65 г.

Итак, в результате реакции водорода с 100 г оксида цинка, содержащего 19% примесей, получится примерно 65 г цинка!

Ура! Мы справились с задачей! Надеюсь, тебе было интересно!