Для решения данной задачи нам нужно найти массу оксида алюминия (Al2O3),который образуется из кислорода (O2). Для этого мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию.

Шаг 1: Найдем количество молей O2

Сначала мы должны определить, сколько молей кислорода у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей вещества
• m - масса вещества (в нашем случае 16 г)
• M - молярная масса вещества (для O2 молярная масса равна 32 г/моль)

Теперь подставим известные значения:

n(O2) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Шаг 2: Определим реакцию образования Al2O3

Теперь нам нужно знать, как кислород участвует в реакции образования оксида алюминия. Реакция выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 3 моль O2 реагируют с 4 моль Al, образуя 2 моль Al2O3. Теперь найдем, сколько моль Al2O3 образуется из 0.5 моль O2:

Шаг 3: Рассчитаем количество Al2O3

Из уравнения реакции видно, что на 3 моль O2 образуется 2 моль Al2O3. Мы можем использовать пропорцию для нахождения количества Al2O3:

2 моль Al2O3 / 3 моль O2 = x / 0.5 моль O2

Теперь решим это уравнение:

x = (2 моль Al2O3 * 0.5 моль O2) / 3 моль O2 = 1/3 моль Al2O3

Шаг 4: Найдем массу Al2O3

Теперь нам нужно найти массу Al2O3. Для этого используем формулу:

m = n * M

где M для Al2O3 (молярная масса) равна:

• Al: 27 г/моль (в 2 моль - 54 г)
• O: 16 г/моль (в 3 моль - 48 г)

M(Al2O3) = 54 г + 48 г = 102 г/моль

Теперь подставим количество моль Al2O3:

m(Al2O3) = (1/3 моль) * (102 г/моль) = 34 г

Ответ: Масса Al2O3 составляет 34 грамма.