Задача, помогите пожалуйста.

При сжигании 20 г серы, в которой 10% составляют примеси, образуется газ. Какой объем этого газа выделится?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты в химии сжигание серы Объём газа химическая реакция примеси в сере расчет объема газа Новый

Давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Определение чистой серы

Сначала нам нужно понять, сколько чистой серы содержится в 20 г образца. Из условия задачи известно, что в образце 10% составляют примеси. Это значит, что:

• 10% от 20 г - это примеси.
• Чистая сера = 20 г - 10% от 20 г.

Посчитаем 10% от 20 г:

• 10% от 20 г = 20 г * 0.10 = 2 г.

Теперь найдем массу чистой серы:

• Чистая сера = 20 г - 2 г = 18 г.

Шаг 2: Реакция сжигания серы

При сжигании серы образуется диоксид серы (SO2). Уравнение реакции выглядит так:

Сера (S) + Кислород (O2) → Диоксид серы (SO2).

Шаг 3: Молярная масса и количество вещества

Теперь найдем количество вещества (моль) чистой серы. Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль. Используем формулу:

• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

Подставляем значения:

• n(S) = 18 г / 32 г/моль = 0.5625 моль.

Шаг 4: Объем газа

Теперь найдем объем образовавшегося газа (SO2). Согласно закону Авогадро, 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Поэтому:

• Объем (V) = количество вещества (n) * 22.4 л/моль.

Подставляем значение количества вещества:

• V(SO2) = 0.5625 моль * 22.4 л/моль = 12.6 л.

Ответ

Таким образом, при сжигании 20 г серы, в которой 10% составляют примеси, выделится объем газа, равный примерно 12.6 литров диоксида серы (SO2).