Задачи по химии (по химическим уравнениям) для 8 класса. Пожалуйста:

1. Как вычислить количество вещества и массу осадка гидроксида магния, полученного при взаимодействии 23,75 г хлорида магния с раствором гидроксида натрия?
2. Какой объем кислорода вступил в реакцию с кальцием массой 4 г?
3. Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 120 г 20-процентного раствора соляной кислоты с карбонатом кальция?
4. Как рассчитать массу оксида фосфора(V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г?

Химия 8 класс Химические уравнения и расчеты по ним задачи по химии 8 класс химические уравнения количество вещества масса осадка гидроксид магния взаимодействие хлорида магния раствор гидроксида натрия объём кислорода реакция с кальцием объем углекислого газа соляная кислота карбонат кальция масса оксида фосфора взаимодействие с кислородом фосфор 3,72 г Новый

Давайте разберем каждую задачу по порядку.

Задача 1: Вычисление массы осадка гидроксида магния

Для начала запишем уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH):

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Теперь определим количество вещества хлорида магния. Для этого используем формулу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Молярная масса MgCl2:

• Mg = 24,3 г/моль
• Cl = 35,5 г/моль (2 атома, значит 2 * 35,5 = 71 г/моль)
• Итого: 24,3 + 71 = 95,3 г/моль

Теперь находим количество вещества:

n(MgCl2) = 23,75 г / 95,3 г/моль = 0,249 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCl2 реагирует с 2 моль NaOH, значит, 0,249 моль MgCl2 потребует:

n(NaOH) = 2 * 0,249 = 0,498 моль.

Теперь найдем массу осадка гидроксида магния (Mg(OH)2). Молярная масса Mg(OH)2:

• Mg = 24,3 г/моль
• O = 16 г/моль (2 атома, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
• H = 1 г/моль (2 атома, значит 2 * 1 = 2 г/моль)
• Итого: 24,3 + 32 + 2 = 58,3 г/моль

Количество вещества Mg(OH)2, образовавшегося в реакции, будет равно количеству MgCl2, так как оно является 1:1 по уравнению:

n(Mg(OH)2) = 0,249 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(Mg(OH)2) = n * M = 0,249 моль * 58,3 г/моль = 14,5 г.

Ответ: масса осадка гидроксида магния составляет 14,5 г.

Задача 2: Объем кислорода, вступившего в реакцию с кальцием

Запишем уравнение реакции с кальцием (Ca):

2Ca + O2 → 2CaO

Сначала найдем количество вещества кальция:

Молярная масса Ca = 40 г/моль.

n(Ca) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.

Согласно уравнению, 2 моль Ca реагируют с 1 моль O2. Значит, 0,1 моль Ca потребует:

n(O2) = 0,1 моль Ca * (1 моль O2 / 2 моль Ca) = 0,05 моль O2.

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.

V(O2) = n * 22,4 л/моль = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л.

Ответ: объем кислорода составляет 1,12 л.

Задача 3: Объем углекислого газа, полученного при реакции соляной кислоты с карбонатом кальция

Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Сначала найдем массу чистой соляной кислоты в 20% растворе. 120 г 20% раствора содержат:

m(HCl) = 120 г * 0,20 = 24 г.

Теперь найдем количество вещества HCl:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

n(HCl) = 24 г / 36,5 г/моль ≈ 0,657 моль.

Согласно уравнению, 2 моль HCl реагируют с 1 моль CaCO3, значит:

n(CaCO3) = 0,657 моль HCl * (1 моль CaCO3 / 2 моль HCl) = 0,3285 моль CaCO3.

Теперь найдем количество углекислого газа, который образуется:

Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, значит:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,3285 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа:

V(CO2) = n * 22,4 л/моль = 0,3285 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,36 л.

Ответ: объем углекислого газа составляет 7,36 л.

Задача 4: Масса оксида фосфора(V)

Запишем уравнение реакции фосфора с кислородом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Сначала найдем количество вещества фосфора:

Молярная масса P = 31 г/моль.

n(P) = 3,72 г / 31 г/моль ≈ 0,120 моль.

Согласно уравнению, 4 моль P реагируют с 5 моль O2, значит:

n(P2O5) = 0,120 моль P * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 0,060 моль P2O5.

Теперь найдем массу оксида фосфора(V):

Молярная масса P2O5 = (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль.

m(P2O5) = n * M = 0,060 моль * 142 г/моль ≈ 8,52 г.

Ответ: масса оксида фосфора(V) составляет 8,52 г.