Давайте разберем каждый из вопросов по очереди:

1. Аллюминий растворили в соляной кислоте, и объем выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?

   На самом деле, в этом вопросе ошибка, так как речь идет об алюминии, а не о цинке. Давайте решим, как если бы вопрос касался алюминия:

   Реакция алюминия с соляной кислотой:

   • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

   Из уравнения видно, что 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода.

   Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л. Таким образом, 3 моль водорода составляют 3 × 22,4 л = 67,2 л.

   Нам дано 2,24 л водорода, следовательно, количество водорода = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

   По уравнению реакции на 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия, следовательно, на 0,1 моль водорода потребуется (2/3) × 0,1 = 0,0667 моль алюминия.

   Молярная масса алюминия = 27 г/моль. Масса алюминия = 0,0667 моль × 27 г/моль = 1,8 г.

2. На восстановление меди их оксида меди(II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?

   Реакция восстановления меди из оксида меди(II):

   • CuO + H2 → Cu + H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль водорода восстанавливает 1 моль меди.

   5,6 л водорода это 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль водорода.

   Таким образом, 0,25 моль меди будет получено.

   Молярная масса меди = 63,5 г/моль. Масса меди = 0,25 моль × 63,5 г/моль = 15,875 г.

3. При обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объем углекислого газа (н.у.) при этом образовался?

   Реакция обжига известняка (карбоната кальция):

   • CaCO3 → CaO + CO2↑

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

   Молярная масса CaO = 56 г/моль. 5,6 г CaO это 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.

   Таким образом, 0,1 моль CO2 будет образовано.

   Объем CO2 = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.

4. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 5,6 г магния?

   Реакция сжигания магния:

   • 2Mg + O2 → 2MgO

   Из уравнения видно, что 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода.

   Молярная масса магния = 24 г/моль. 5,6 г магния это 5,6 г / 24 г/моль = 0,2333 моль.

   Таким образом, 0,2333 / 2 = 0,1167 моль кислорода потребуется.

   Объем кислорода = 0,1167 моль × 22,4 л/моль = 2,613 л.

5. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объем углекислого газа при этом выделился?

   Реакция соды (гидрокарбоната натрия) с соляной кислотой:

   • NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль NaHCO3 дает 1 моль CO2.

   Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль. 10,6 г NaHCO3 это 10,6 г / 84 г/моль = 0,1262 моль.

   Таким образом, 0,1262 моль CO2 будет выделено.

   Объем CO2 = 0,1262 моль × 22,4 л/моль = 2,827 л.

1. Аллюминий растворили в соляной кислоте, и объем выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?

   Поскольку вопрос касается алюминия, рассмотрим его реакцию:

   Реакция: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

   Из уравнения видно, что 3 моль водорода выделяются при растворении 2 моль алюминия.

   2,24 л водорода соответствуют 0,1 моль (2,24 л / 22,4 л/моль).

   На 0,1 моль водорода требуется 0,0667 моль алюминия (2/3 × 0,1).

   Масса алюминия = 0,0667 моль × 27 г/моль = 1,8 г.

2. На восстановление меди из оксида меди(II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?

   Реакция: CuO + H2 → Cu + H2O

   1 моль водорода восстанавливает 1 моль меди.

   5,6 л водорода это 0,25 моль (5,6 л / 22,4 л/моль).

   Масса меди = 0,25 моль × 63,5 г/моль = 15,875 г.

3. При обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объем углекислого газа (н.у.) при этом образовался?

   Реакция: CaCO3 → CaO + CO2

   1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

   5,6 г CaO это 0,1 моль (5,6 г / 56 г/моль).

   Объем CO2 = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.

4. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 5,6 г магния?

   Реакция: 2Mg + O2 → 2MgO

   2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода.

   5,6 г магния это 0,2333 моль (5,6 г / 24 г/моль).

   Требуется 0,1167 моль кислорода (0,2333 / 2).

   Объем кислорода = 0,1167 моль × 22,4 л/моль = 2,613 л.

5. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объем углекислого газа при этом выделился?

   Реакция: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

   1 моль NaHCO3 дает 1 моль CO2.

   10,6 г NaHCO3 это 0,1262 моль (10,6 г / 84 г/моль).

   Объем CO2 = 0,1262 моль × 22,4 л/моль = 2,827 л.