1. Донорно-акцепторная связь представляет собой тип химической связи, при которой один атом (донор) предоставляет свою электронную пару для образования связи, а другой атом (акцептор) принимает эту пару. В результате образуется новая связь, в которой донор делится своими электронами, а акцептор использует их для достижения более стабильного состояния. Этот тип связи часто наблюдается в комплексных соединениях, где центральный атом (металл) образует связи с лигандами, которые являются донорами электронных пар.

2. Сходства и отличия между ковалентной и донорно-акцепторной связью:

• Сходства:
  • Обе связи основаны на взаимодействии электронов.
  • Обе связи могут образовываться между неметаллическими атомами.
• Отличия:
  • В ковалентной связи оба атома вносят по одному электрону в общую пару, тогда как в донорно-акцепторной связи один атом предоставляет обе электроны, а другой только принимает их.
  • Ковалентные связи обычно образуются между атомами с похожей электроотрицательностью, в то время как донорно-акцепторные связи часто формируются между атомами с разной электроотрицательностью.

3. Примеры атомов с свободными орбиталями на внешнем энергетическом уровне:

• Азот (N) - имеет одну свободную орбиталь.
• Кислород (O) - имеет две свободные орбитали.
• Сера (S) - имеет две свободные орбитали.
• Фосфор (P) - имеет одну свободную орбиталь.
• Кремний (Si) - имеет одну свободную орбиталь.

4. Количество нераспределенных электронных пар у атома хлора в молекуле хлорида водорода (HCl): атом хлора имеет 7 валентных электронов. В молекуле HCl он образует одну ковалентную связь с атомом водорода, используя один из своих электронов. Таким образом, у атома хлора остаются 6 валентных электронов, которые образуют 3 нераспределенные электронные пары. Поэтому у атома хлора в молекуле хлорида водорода 3 нераспределенные электронные пары.