1. Что такое атом?

2. Упорядочите элементы по возрастанию электроотрицательности:

• N
• P
• Ca
• O
• Al

3. Как изменяются радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства в ряду элементов Cl, Si, Na?

4. Укажите электронную конфигурацию следующих элементов:

• N
• Ar
• K
• Zn
• Br

Какой из этих элементов является благородным газом и почему он не участвует в химических реакциях?

5. Определите тип связи в следующих соединениях:

• O2
• CH4
• NaCl

Какой тип кристаллической решётки соответствует последнему веществу?

6. Укажите степени окисления в следующих соединениях:

• FeO
• Cu2O
• SO3
• NaCl
• Cu(OH)2
• H2SiO3
• Ca3(PO4)2

7. Проиллюстрируйте переход электронов в реакциях (при необходимости допишите продукты и уравняйте уравнения):

Na + F2 →

S + O2 → SO2

Химия 9 класс Строение атома и химическая связь Атом электроотрицательность радиус атома электронная конфигурация благородный газ тип связи кристаллическая решетка Степени окисления Реакции переход электронов Новый

1. Что такое атом?

Атом - это наименьшая единица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Атом состоит из ядра, в котором находятся протоны (положительно заряженные частицы) и нейтроны (нейтральные частицы), и облака электронов, которые вращаются вокруг ядра и имеют отрицательный заряд. Атомы могут соединяться друг с другом, образуя молекулы и соединения.

2. Упорядочите элементы по возрастанию электроотрицательности:

• Ca (кальций)
• Al (алюминий)
• P (фосфор)
• N (азот)
• O (кислород)

Электроотрицательность - это способность атома привлекать электроны в химической связи. В данном случае, кальций - это металл с низкой электроотрицательностью, а кислород - неметалл с высокой электроотрицательностью.

3. Как изменяются радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства в ряду элементов Cl, Si, Na?

• Радиус атома: Уменьшается от Na к Cl.
• Электроотрицательность: Увеличивается от Na к Cl.
• Металлические свойства: Уменьшаются от Na к Cl (Na - металл, Si - полуметалл, Cl - неметалл).
• Неметаллические свойства: Увеличиваются от Na к Cl.

4. Укажите электронную конфигурацию следующих элементов:

• N: 1s² 2s² 2p³
• Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
• Zn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
• Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Благородный газ: Аргон (Ar) является благородным газом. Он не участвует в химических реакциях, потому что его электронная конфигурация завершена (внешний уровень заполнен), что делает его стабильным и инертным.

5. Определите тип связи в следующих соединениях:

• O2: Ковалентная связь.
• CH4: Ковалентная связь.
• NaCl: Ионная связь.

Тип кристаллической решётки для NaCl: Ионная кристаллическая решётка.

6. Укажите степени окисления в следующих соединениях:

• FeO: +2 (Fe), -2 (O)
• Cu2O: +1 (Cu), -2 (O)
• SO3: +6 (S), -2 (O)
• NaCl: +1 (Na), -1 (Cl)
• Cu(OH)2: +2 (Cu), -1 (OH)
• H2SiO3: +4 (Si), -2 (O), +1 (H)
• Ca3(PO4)2: +2 (Ca), +5 (P), -2 (O)

7. Проиллюстрируйте переход электронов в реакциях:

Na + F2 → 2NaF

В этой реакции натрий (Na) отдает один электрон фтору (F), образуя ионы Na+ и F-. Каждый атом фтора принимает один электрон, образуя ионы F-.

S + O2 → SO2

В этой реакции сера (S) соединяется с кислородом (O2). Сера отдает электроны кислороду, образуя диоксид серы (SO2).

SO2 уже является сбалансированным уравнением, так как количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения одинаково.