1. Если в 200 г 20%-ного раствора серной кислоты растворить 40 г оксида серы(VI), то какова будет массовая доля серной кислоты в итоговом растворе?

2. При окислении 44,8 л оксида серы(IV) (н.у.) было получено 136 г оксида серы(VI). Как можно определить выход реакции (в %) от теоретически возможного?

Химия 9 класс Растворы и их свойства массовая доля серной кислоты раствор серной кислоты оксид серы(VI) окисление оксида серы(IV) выход реакции теоретический выход реакции химические расчеты 9 класс химия концентрация раствора химические реакции Новый

Давайте разберем оба вопроса по очереди.

1. Массовая доля серной кислоты в итоговом растворе

Первым делом, нам нужно определить массу серной кислоты в 200 г 20%-ного раствора.

1. Для этого вычислим массу серной кислоты:
• Масса серной кислоты = 20% от 200 г = 0,2 * 200 г = 40 г.

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 40 г серной кислоты.

Следующим шагом добавим 40 г оксида серы(VI) в раствор. Теперь найдем общую массу итогового раствора:

1. Общая масса раствора = масса раствора + масса оксида серы(VI) = 200 г + 40 г = 240 г.

Теперь мы можем найти массовую долю серной кислоты в итоговом растворе:

1. Массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты / общая масса раствора) * 100%.
2. Подставим значения: (40 г / 240 г) * 100% = 16,67%.

Таким образом, массовая доля серной кислоты в итоговом растворе составляет 16,67%.

2. Определение выхода реакции (в %) от теоретически возможного

Для определения выхода реакции, нам нужно сначала найти теоретически возможное количество оксида серы(VI), которое можно получить из 44,8 л оксида серы(IV).

Сначала найдем количество вещества оксида серы(IV) в молях:

1. Используем формулу: n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль (молярный объем газа при нормальных условиях).
2. n(SO2) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

Теперь определим, сколько моль оксида серы(VI) (SO3) можно получить из 2 моль оксида серы(IV) (SO2). Реакция выглядит так:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Из уравнения видно, что 2 моль SO2 дают 2 моль SO3. Значит, мы можем получить 2 моль SO3.

Теперь найдем массу 2 моль SO3:

1. Молярная масса SO3 = 32 г/моль (S) + 3 * 16 г/моль (O) = 32 г + 48 г = 80 г/моль.
2. Масса SO3 = 2 моль * 80 г/моль = 160 г.

Теперь мы можем определить выход реакции:

1. Выход реакции (%) = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100%.
2. Подставим значения: (136 г / 160 г) * 100% = 85%.

Таким образом, выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.