1) Как можно определить, какая кислота содержится в каждом из двух сосудов, в которых находятся растворы соляной и уксусной кислот?

2) Каков объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции взаимодействия 200 г 8%-ного раствора серной кислоты с магнием, взятым в избытке?

Пожалуйста, решите заранее, спасибо!

Химия 9 класс Определение кислот и расчет объема газа при химических реакциях определение кислоты соляная кислота уксусная кислота объём водорода реакция с магнием серная кислота 8% раствор химические реакции химия 9 класс задачи по химии Новый

1) Определение кислоты в растворах.

Чтобы определить, какая кислота содержится в каждом из двух сосудов, можно использовать несколько методов. Рассмотрим наиболее простые и доступные:

• Использование индикаторов:
  • Можно взять несколько капель каждого раствора и добавить к ним универсальный индикатор, который изменяет цвет в зависимости от pH раствора.
  • Соляная кислота (HCl) имеет более низкий pH (более кислый) по сравнению с уксусной кислотой (CH3COOH). Таким образом, цвет индикатора поможет определить, какой из растворов более кислый.
• Реакция с карбонатом натрия:
  • Добавьте немного карбоната натрия (Na2CO3) в каждый из растворов.
  • Если в растворе присутствует соляная кислота, то произойдет бурная реакция с выделением углекислого газа (CO2). Уксусная кислота также будет реагировать, но реакция будет менее активной.

Таким образом, с помощью одного из этих методов можно определить, какая кислота содержится в каждом сосуде.

2) Объем водорода, выделяющегося в реакции.

Чтобы найти объем водорода, выделяющегося в результате реакции взаимодействия серной кислоты с магнием, следуем следующим шагам:

1. Определение массы серной кислоты в растворе:
   • 8%-ный раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 8 г H2SO4.
   • В 200 г раствора будет содержаться: (200 г * 8 г) / 100 г = 16 г H2SO4.
2. Запись уравнения реакции:
   • Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
3. Определение количества вещества H2SO4:
   • Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
   • Количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = 16 г / 98 г/моль ≈ 0.163 моль.
4. Определение количества водорода:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2.
   • Следовательно, 0.163 моль H2SO4 даст 0.163 моль H2.
5. Перевод количества водорода в объем:
   • При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
   • Объем водорода: V(H2) = 0.163 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.65 л.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося в результате реакции, составит примерно 3.65 литра.