1. Как можно превратить Na в Na+? Напишите уравнения соответствующих реакций и объясните, кто является окислителем, а кто восстановителем? 2. Что такое общая жесткость воды? 3. Металлы: серебро, железо, медь. Какие из них могут восстановить Hg2+ до Hg в растворе? Напишите уравнения реакции. 4. Если при обжиге известняка массой 100 г получается оксид углерода IV массой 40 г, какова массовая доля (%) карбоната кальция в этом известняке?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции и свойства воды Na превращение в Na+ окислитель и восстановитель общая жесткость воды восстановление Hg2+ до Hg известняк и карбонат кальция массовая доля карбоната кальция Новый

1. Как можно превратить Na в Na+?

Чтобы превратить натрий (Na) в натриевый ион (Na+), необходимо провести реакцию окисления. Натрий, как щелочной металл, легко теряет один электрон и становится положительно заряженным ионом.

Уравнение реакции:

• Na → Na+ + e-

В этой реакции натрий (Na) является восстановителем, так как он теряет электрон и окисляется. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. В данной реакции нет окислителя, так как она происходит в чистом виде, без участия другого вещества.

2. Что такое общая жесткость воды?

Общая жесткость воды - это характеристика, которая показывает содержание в воде ионов кальция (Ca2+) и магния (Mg2+). Эти ионы образуют нерастворимые соединения с мылом и могут вызывать образование накипи в трубах и бытовых приборах.

Жесткость воды может быть выражена в миллиграммах эквивалента на литр (мг-экв/л) или в градусах жесткости (°dH). Общая жесткость делится на карбонатную (из-за ионов Ca2+ и Mg2+, связанных с бикарбонатами) и некарбонатную (из-за ионов Ca2+ и Mg2+, связанных с сульфатами, хлоридами и другими солями).

3. Металлы: серебро, железо, медь. Какие из них могут восстановить Hg2+ до Hg в растворе?

Для восстановления ионов ртути (Hg2+) до металлической ртути (Hg) необходимо, чтобы металл, выполняющий роль восстановителя, имел более высокий потенциал восстановления по сравнению с ионами ртути.

Из перечисленных металлов:

• Железо (Fe) может восстановить Hg2+ до Hg.
• Серебро (Ag) не может восстановить Hg2+ до Hg.
• Медь (Cu) также не может восстановить Hg2+ до Hg.

Уравнение реакции восстановления ионов ртути:

• Fe + Hg2+ → Fe2+ + Hg

4. Если при обжиге известняка массой 100 г получается оксид углерода IV массой 40 г, какова массовая доля (%) карбоната кальция в этом известняке?

Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). При обжиге карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• CaCO3 → CaO + CO2

Известно, что при обжиге 100 г известняка образуется 40 г углекислого газа (CO2). Масса карбоната кальция в известняке можно найти по следующей схеме:

1. Сначала находим массу CaO, которая образуется: 100 г - 40 г = 60 г (это масса CaO).
2. Теперь нужно установить, сколько граммов CaCO3 соответствует 60 г CaO. Молярные массы: CaCO3 = 100 г/моль, CaO = 56 г/моль.
3. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Значит, 60 г CaO соответствует 60 г CaCO3.
4. Теперь находим массовую долю карбоната кальция в известняке: (60 г / 100 г) * 100% = 60%.

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 60%.