1. Как можно вычислить объем водорода (н.у), необходимый для восстановления железа из 40 г оксида железа(3)?

2. Как можно определить объем водорода (н.у), который образуется при реакции серной кислоты с 4.8 г магния?

3. Как можно рассчитать объем водорода (н.у), который выделяется при реакции 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты?

Помогите, пожалуйста, ничего не понимаю. И, пожалуйста, с дано, чтобы всё было понятно. Заранее спасибо.

Химия 9 класс Расчеты объемов газов в химических реакциях объём водорода восстановление железа оксид железа серная кислота магний реакция с магнием цинк соляная кислота химия 9 класс вычисление объёма газа Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по шагам, чтобы вам было понятнее, как вычислять объем водорода в разных реакциях.

1. Объем водорода для восстановления железа из 40 г оксида железа (III)

Для начала, нам нужно знать уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь давайте разберем шаги:

1. Определите молекулярную массу Fe2O3:
   • Fe (железо) = 56 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль
   • Масса Fe2O3 = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль
2. Вычислите количество молей Fe2O3 в 40 г:
   • Количество молей = масса / молекулярная масса = 40 г / 160 г/моль = 0.25 моль
3. Используйте соотношение из уравнения реакции:
   • Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2.
   • Следовательно, 0.25 моль Fe2O3 потребует 0.25 * 3 = 0.75 моль H2.
4. Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
   • 1 моль газа занимает 22.4 л при н.у.
   • Объем H2 = 0.75 моль * 22.4 л/моль = 16.8 л.

Таким образом, вам нужно 16.8 литров водорода для восстановления 40 г оксида железа (III).

2. Объем водорода, образующийся при реакции серной кислоты с 4.8 г магния

Реакция между магнием и серной кислотой выглядит так:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Теперь давайте пройдемся по шагам:

1. Определите молекулярную массу Mg:
   • Mg (магний) = 24 г/моль
2. Вычислите количество молей Mg в 4.8 г:
   • Количество молей = 4.8 г / 24 г/моль = 0.2 моль.
3. Используйте соотношение из уравнения реакции:
   • 1 моль Mg дает 1 моль H2.
   • Следовательно, 0.2 моль Mg даст 0.2 моль H2.
4. Вычислите объем водорода при н.у.:
   • Объем H2 = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

Таким образом, при реакции 4.8 г магния образуется 4.48 литра водорода.

3. Объем водорода, выделяющийся при реакции 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты

Реакция между цинком и соляной кислотой выглядит так:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь пройдемся по шагам:

1. Определите молекулярную массу Zn:
   • Zn (цинк) = 65.4 г/моль
2. Вычислите количество молей Zn в 19.5 г:
   • Количество молей = 19.5 г / 65.4 г/моль ≈ 0.298 моль.
3. Используйте соотношение из уравнения реакции:
   • 1 моль Zn дает 1 моль H2.
   • Следовательно, 0.298 моль Zn даст 0.298 моль H2.
4. Вычислите объем водорода при н.у.:
   • Объем H2 = 0.298 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.67 л.

Таким образом, при реакции 19.5 г цинка выделяется примерно 6.67 литров водорода.

Надеюсь, теперь вам стало понятнее, как вычислять объем водорода в различных реакциях! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.