1. Какова масса 112 л водорода при нормальных условиях?

2. Что имеет большую массу: 2 моль углекислого газа (СО2) или 2 моль оксида кальция (СаО)?

3. Какое количество вещества серной кислоты (H2SO4) содержится в 4,9 г?

4. Какой объем займет сернистый газ (SO2) с массой 3,2 г?

Химия 9 класс Молекулярная масса и количество вещества масса водорода 112 л водорода нормальные условия 2 моль углекислого газа 2 моль оксида кальция масса углекислого газа масса оксида кальция количество вещества серной кислоты 4,9 г серной кислоты объем сернистого газа масса сернистого газа 3,2 г SO2 Новый

1. Какова масса 112 л водорода при нормальных условиях?

Для начала, давайте определим количество вещества водорода, используя формулу, где n – количество вещества, V – объем, а Vm – молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль.

1. Сначала мы найдем количество вещества водорода:
   • n(H2) = V / Vm = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль.
2. Теперь, зная количество вещества, мы можем найти массу водорода. Для этого умножим количество вещества на молярную массу водорода, которая равна 2 г/моль:
   • m(H2) = M * n(H2) = 2 г/моль * 5 моль = 10 грамм.

Таким образом, масса 112 л водорода при нормальных условиях составляет 10 грамм.

2. Что имеет большую массу: 2 моль углекислого газа (СО2) или 2 моль оксида кальция (СаО)?

Чтобы сравнить массы двух веществ, нам нужно сначала рассчитать их молярные массы.

1. Для углекислого газа (СО2):
   • Молярная масса СО2 = 12 (углерод) + 32 (кислород) = 44 г/моль.
   • Масса 2 моль СО2 = 2 моль * 44 г/моль = 88 грамм.
2. Для оксида кальция (СаО):
   • Молярная масса СаО = 40 (кальций) + 16 (кислород) = 56 г/моль.
   • Масса 2 моль СаО = 2 моль * 56 г/моль = 112 грамм.

Таким образом, оксид кальция (СаО) имеет большую массу, чем углекислый газ (СО2).

3. Какое количество вещества серной кислоты (H2SO4) содержится в 4,9 г?

Для нахождения количества вещества серной кислоты, используем формулу n = m / M, где m – масса, а M – молярная масса.

1. Сначала найдем молярную массу H2SO4:
   • M(H2SO4) = 2 (водород) + 32 (сера) + 64 (кислород) = 98 г/моль.
2. Теперь можем рассчитать количество вещества:
   • n(H2SO4) = m / M = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,05 моль.

Таким образом, в 4,9 г серной кислоты содержится примерно 0,05 моль.

4. Какой объем займет сернистый газ (SO2) с массой 3,2 г?

Сначала нам нужно найти количество вещества сернистого газа, используя ту же формулу n = m / M.

1. Вычислим молярную массу SO2:
   • M(SO2) = 32 (сера) + 2 * 16 (кислород) = 64 г/моль.
2. Теперь найдем количество вещества:
   • n(SO2) = m / M = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль.
3. Теперь мы можем найти объем, который займет сернистый газ, используя формулу V = Vm * n, где Vm = 22,4 л/моль:
   • V = 22,4 л/моль * 0,05 моль = 1,12 л.

Таким образом, сернистый газ (SO2) с массой 3,2 г займет объем 1,12 литра.