1. Какова масса кислорода, который прореагировал, и масса образовавшегося оксида, если в реакции использовано 3,1 г фосфора?

2. Какой объем кислорода в литрах потребуется для реакции с 24 г углерода при нормальных условиях?

3. Какую массу гидрооксида алюминия необходимо использовать для реакции с 100 г 4,9%-ного раствора серной кислоты, в результате которой образуются соль и вода?

Химия 9 класс Реакции химического взаимодействия и расчеты по ним масса кислорода реакция с фосфором объём кислорода углерод гидрооксид алюминия серная кислота 4,9% раствор образование соли и воды Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Масса кислорода, который прореагировал, и масса образовавшегося оксида при использовании 3,1 г фосфора.

Для начала, нужно определить, с каким оксидом фосфора мы работаем. Наиболее распространенными оксидами фосфора являются P2O3 и P2O5. Мы будем использовать P2O5 для этого примера, так как он часто встречается в реакциях с кислородом.

1. Сначала найдем молекулярную массу P2O5:
   • Масса фосфора (P) = 31 г/моль, так как у нас 2 атома фосфора, то 2 * 31 = 62 г/моль.
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль, у нас 5 атомов кислорода, значит 5 * 16 = 80 г/моль.
   • Общая масса P2O5 = 62 + 80 = 142 г/моль.
2. Теперь найдем количество молей фосфора:
   • Количество молей P = масса фосфора / молекулярная масса фосфора = 3,1 г / 31 г/моль = 0,1 моль.
3. По уравнению реакции 4P + 5O2 -> 2P2O5, видно, что на 4 моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Значит, на 0,1 моль фосфора потребуется:
   • Количество молей O2 = (5/4) * 0,1 = 0,125 моль.
4. Теперь найдем массу кислорода:
   • Масса O2 = количество молей * молекулярная масса O2 = 0,125 моль * 32 г/моль = 4 г.
5. Теперь найдем массу образовавшегося оксида P2O5:
   • Масса P2O5 = количество молей P2O5 * молекулярная масса P2O5 = (0,1 моль / 2) * 142 г/моль = 7,1 г.

Итак, масса кислорода, который прореагировал, составляет 4 г, а масса образовавшегося оксида P2O5 составляет 7,1 г.

2. Какой объем кислорода в литрах потребуется для реакции с 24 г углерода при нормальных условиях?

Для реакции углерода с кислородом используем уравнение: C + O2 -> CO2.

1. Сначала найдем количество молей углерода:
   • Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль.
   • Количество молей C = масса углерода / молекулярная масса C = 24 г / 12 г/моль = 2 моль.
2. По уравнению реакции видно, что на 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. Значит, на 2 моль углерода потребуется 2 моль кислорода.
3. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому объем кислорода:
   • Объем O2 = количество молей O2 * 22,4 л/моль = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Таким образом, для реакции с 24 г углерода потребуется 44,8 литра кислорода.

3. Какую массу гидрооксида алюминия необходимо использовать для реакции с 100 г 4,9%-ного раствора серной кислоты?

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе.

1. Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе = 100 г * 4,9% = 4,9 г.
2. Теперь найдем количество молей H2SO4:
   • Молекулярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
   • Количество молей H2SO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.
3. По уравнению реакции: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2, нам нужно 2 моля Al на 3 моля H2SO4. Значит, на 0,05 моль H2SO4 потребуется:
   • Количество молей Al = (2/3) * 0,05 = 0,033 моль.
4. Теперь найдем массу гидрооксида алюминия (Al(OH)3), который нам нужен:
   • Молекулярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(1 + 16) = 27 + 51 = 78 г/моль.
   • Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 * молекулярная масса Al(OH)3 = 0,033 моль * 78 г/моль = 2,574 г.

Таким образом, для реакции с 100 г 4,9%-ного раствора серной кислоты необходимо использовать 2,574 г гидрооксида алюминия.