1. Какова масса осадка, образующегося при реакции 25 г хлорида бария с серной кислотой?

2. Какой объем водорода получится при реакции 6.5 г цинка с соляной кислотой, если в цинке содержится 20% примесей?

Химия 9 класс Темы: "Реакции обмена" и "Стехиометрия химических реакций масса осадка реакция хлорида бария серная кислота объём водорода цинк с соляной кислотой примеси в цинке Новый

1. Расчет массы осадка, образующегося при реакции хлорида бария с серной кислотой:

Реакция между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) описывается уравнением:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl

Для начала нам нужно определить, сколько молей BaCl2 содержится в 25 г:

1. Находим молярную массу BaCl2:
• Ba: 137 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль (2 атома, значит 35.5 * 2 = 71 г/моль)
• Итого: 137 + 71 = 208 г/моль
2. Находим количество молей BaCl2 в 25 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 25 г / 208 г/моль ≈ 0.1202 моль

3. Определяем, сколько моль BaSO4 образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Таким образом, мы получаем 0.1202 моль BaSO4.

4. Находим массу BaSO4:
• Молярная масса BaSO4: Ba (137) + S (32) + O (16*4 = 64) = 233 г/моль
• Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса = 0.1202 моль * 233 г/моль ≈ 27.99 г

Ответ: Масса осадка BaSO4, образующегося при реакции, составляет примерно 28 г.

2. Расчет объема водорода, получающегося при реакции цинка с соляной кислотой:

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) описывается уравнением:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Для начала определим, сколько чистого цинка содержится в 6.5 г с учетом 20% примесей:

1. Находим массу чистого цинка:

Масса чистого Zn = 6.5 г * (100% - 20%) = 6.5 г * 0.80 = 5.2 г

2. Находим количество молей цинка:

Молярная масса Zn = 65 г/моль. Количество молей Zn = 5.2 г / 65 г/моль ≈ 0.08 моль

3. Определяем, сколько моль водорода образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль H2. Значит, мы получаем 0.08 моль H2.

4. Находим объем водорода при стандартных условиях:

1 моль газа при стандартных условиях занимает 22.4 л. Объем H2 = 0.08 моль * 22.4 л/моль = 1.792 л.

Ответ: Объем водорода, получающегося при реакции, составляет примерно 1.79 л.