1. Какой коэффициент перед формулой ВОССТАНОВИТЕЛЯ в уравнении реакции фосфора с избытком кислорода?

1)1; 2)2; 3)3; 4)4

 

2. Каковы суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и нитрата бария?

1)11 и 4; 2)11 и 3; 3)12 и 4; 4)12 и 3

 

3. С чем не взаимодействует серная кислота?

1)Cu(OH)2; 2)MgO; 3)K2CO3; 4)CO2

 

4. Каков тепловой эффект Q реакции при сжигании 2л (н.у.) ацетилена C2H2, если выделилось 116 кДж теплоты?

1)2598,4 кДж; 2)1299,2 кДж; 3)649,5 кДж; 4)324?75 кДж

 

Пожалуйста, объясните ответы на 3-е и 4-е задания!

Химия 9 класс Темы: 1. Уравнения химических реакций 2. Ионные уравнения 3. Реакции кислот 4. Тепловые эффекты химических реакций коэффициент восстановления уравнение реакции серная кислота Тепловой эффект реакции сжигание ацетилена ионные уравнения взаимодействие с кислотами химические реакции химия 9 класс коэффициенты уравнений Новый

Задание 3: С чем не взаимодействует серная кислота?

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, какие реакции серная кислота может проводить с различными веществами. Серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой и может взаимодействовать с многими веществами, но не со всеми. Рассмотрим предложенные варианты:

• Cu(OH)2: Медный гидроксид – это основание, и серная кислота с ним реагирует, образуя соль (сульфат меди) и воду.
• MgO: Оксид магния – это также основание, и серная кислота будет с ним реагировать, образуя сульфат магния и воду.
• K2CO3: Карбонат калия – это соль, и серная кислота с ним реагирует, образуя сульфат калия, углекислый газ и воду.
• CO2: Углекислый газ не реагирует с серной кислотой, так как это не основание и не металл. При взаимодействии с кислотами, CO2 может образовывать карбонат, но в данном случае реакции не происходит.

Таким образом, правильный ответ: 4) CO2, так как углекислый газ не взаимодействует с серной кислотой.

Задание 4: Каков тепловой эффект Q реакции при сжигании 2л (н.у.) ацетилена C2H2, если выделилось 116 кДж теплоты?

Для решения этой задачи необходимо понять, что 2 литра ацетилена при нормальных условиях (н.у.) соответствуют определённому количеству вещества. Для этого используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при н.у.

Рассчитаем количество молей ацетилена в 2 литрах:

• Количество молей (n) = Объем (V) / Объем 1 моля (Vм) = 2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,089 моль.

Теперь, если при сжигании 2 литров ацетилена выделилось 116 кДж теплоты, это количество теплоты относится к 0,089 молям. Чтобы найти тепловой эффект Q реакции на 1 моль, используем пропорцию:

• Q (на 1 моль) = 116 кДж / 0,089 моль ≈ 1307,87 кДж/моль.

Однако, в ответах у нас нет такого значения. Возможно, в заданиях подразумевается, что нужно округлить или провести дополнительные вычисления. Если мы умножим на 2 (так как мы рассчитывали на 0,089 моль, а нам нужно на 2 литра), мы получим:

• Q (на 2 литра) = 116 кДж.

Таким образом, правильный ответ на вопрос о тепловом эффекте Q реакции будет равен 116 кДж, что соответствует 1299,2 кДж (если учитывать, что 116 кДж выделяется на 0,089 моль, а не на 1 моль). Однако, если мы рассматриваем только 116 кДж, то это значение не соответствует ни одному из предложенных вариантов.

В итоге, правильный ответ на вопрос: 2) 1299,2 кДж, если учитывать, что 116 кДж - это выделение на 2 литра ацетилена.