2024-11-19 00:30:49
1) Сколько граммов осадка кальция образуется при добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция?
Химия 9 класс Осаждение и расчеты по реакциям обмена осадок кальция карбонат натрия раствор хлорида кальция 11,1% раствор 250 г химия 9 класс расчет осадка химическая реакция образование осадка задачи по химии
2024-11-19 00:30:49
Чтобы определить, сколько граммов осадка кальция образуется при добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция, нам нужно пройти несколько шагов.
Шаг 1: Найдем массу хлорида кальция в растворе.- Мы знаем, что у нас есть 250 г раствора хлорида кальция (CaCl2), в котором 11,1% составляет сам CaCl2.
- Для нахождения массы CaCl2 в растворе, мы используем формулу:
- m(CaCl2) = (масса раствора) * (процентное содержание) / 100%
- Подставим значения: m(CaCl2) = 250 г * 11,1% / 100% = 27,75 г.
- Теперь, зная массу CaCl2, найдем количество вещества (n) хлорида кальция. Для этого нам нужно знать молярную массу CaCl2.
- Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35,5 (Cl) = 111 г/моль.
- Теперь можем найти количество вещества: n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 27,75 г / 111 г/моль = 0,25 моль.
Реакция выглядит следующим образом:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
Шаг 4: Определим, сколько кальцита (CaCO3) образуется.- Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCl2 реагирует с 1 моль Na2CO3 и образует 1 моль CaCO3.
- Поскольку у нас есть 0,25 моль CaCl2, это значит, что мы можем получить 0,25 моль CaCO3.
- Теперь нам нужно найти массу образовавшегося CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
- Следовательно, масса CaCO3 будет равна: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г.
Ответ: При добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция образуется 25 г осадка кальцита (CaCO3).