1) Сколько граммов осадка кальция образуется при добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция?

Химия 9 класс Осаждение и расчеты по реакциям обмена осадок кальция карбонат натрия раствор хлорида кальция 11,1% раствор 250 г химия 9 класс расчет осадка химическая реакция образование осадка задачи по химии Новый

Чтобы определить, сколько граммов осадка кальция образуется при добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция, нам нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу хлорида кальция в растворе.

• Мы знаем, что у нас есть 250 г раствора хлорида кальция (CaCl2), в котором 11,1% составляет сам CaCl2.
• Для нахождения массы CaCl2 в растворе, мы используем формулу:
• m(CaCl2) = (масса раствора) * (процентное содержание) / 100%
• Подставим значения: m(CaCl2) = 250 г * 11,1% / 100% = 27,75 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества хлорида кальция.

• Теперь, зная массу CaCl2, найдем количество вещества (n) хлорида кальция. Для этого нам нужно знать молярную массу CaCl2.
• Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35,5 (Cl) = 111 г/моль.
• Теперь можем найти количество вещества: n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 27,75 г / 111 г/моль = 0,25 моль.

Шаг 3: Запишем реакцию между карбонатом натрия и хлоридом кальция.

Реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

Шаг 4: Определим, сколько кальцита (CaCO3) образуется.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCl2 реагирует с 1 моль Na2CO3 и образует 1 моль CaCO3.
• Поскольку у нас есть 0,25 моль CaCl2, это значит, что мы можем получить 0,25 моль CaCO3.

Шаг 5: Найдем массу образовавшегося осадка кальцита.

• Теперь нам нужно найти массу образовавшегося CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Следовательно, масса CaCO3 будет равна: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г.

Ответ: При добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция образуется 25 г осадка кальцита (CaCO3).