Для решения задачи, давайте разберемся с реакцией между сульфидом железа (II) и кислородом, в результате которой образуется оксид серы (IV) и железо (III) оксид. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeS + O2 → SO2 + Fe2O3

Теперь, чтобы найти массу сульфида железа (II), необходимую для получения 10 литров оксида серы (IV), следуем следующим шагам:

1. Определение количества вещества SO2:
   • Для газов при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль занимает 22,4 литра.
   • Следовательно, 10 литров SO2 соответствует: n(SO2) = V / Vm = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль.
2. Определение количества вещества FeS:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS дает 1 моль SO2. Таким образом, нам нужно 0,446 моль FeS.
3. Расчет массы FeS:
   • Молярная масса FeS составляет: Fe (55,85 г/моль) + S (32,07 г/моль) = 87,92 г/моль.
   • Теперь можно рассчитать массу FeS: m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0,446 моль * 87,92 г/моль ≈ 39,24 г.

Ответ: Для получения 10 литров оксида серы (IV) потребуется примерно 39,24 грамма сульфида железа (II).