5. Вычислите объемы исходных газов, необходимых для получения 500 м³ хлороводорода при нормальных условиях?

Химия 9 класс Газовые реакции и объемы газов объём газов хлороводород нормальные условия химические реакции расчет объемов химия 9 класс газовые уравнения молярные объемы задачи по химии Новый

Ответ:

Для того чтобы вычислить объемы исходных газов, необходимых для получения 500 м³ хлороводорода (HCl) при нормальных условиях, нужно сначала рассмотреть реакцию, в которой образуется хлороводород. Основной реакцией является взаимодействие водорода (H2) и хлора (Cl2):

H2 + Cl2 → 2 HCl

Из уравнения реакции видно, что 1 объем водорода реагирует с 1 объемом хлора, чтобы получить 2 объема хлороводорода. Это означает, что для получения 2 м³ HCl нам нужно 1 м³ H2 и 1 м³ Cl2.

Теперь давайте определим, сколько объемов H2 и Cl2 нам нужно для получения 500 м³ HCl:

1. Согласно стехиометрии реакции, на 2 м³ HCl требуется 1 м³ H2 и 1 м³ Cl2.
2. Следовательно, для получения 500 м³ HCl нам нужно:
• Объем H2: (500 м³ HCl) * (1 м³ H2 / 2 м³ HCl) = 250 м³ H2
• Объем Cl2: (500 м³ HCl) * (1 м³ Cl2 / 2 м³ HCl) = 250 м³ Cl2

Таким образом, для получения 500 м³ хлороводорода при нормальных условиях необходимо:

• 250 м³ водорода (H2)
• 250 м³ хлора (Cl2)

Эти объемы соответствуют нормальным условиям (0 °C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 литра, и в данном случае мы работаем с объемами газов, которые прямо пропорциональны количеству молей.