7. Вставьте пропущенные формулы веществ, уравняйте реакции, укажите экзотермические и эндотермические реакции:

1. a) + Cl2 → НСІ + 184 кДж
2. b) SO2 + ... → SO3 + 198 кДж
3. c) Hgo → Hg + ... - 182 кДж
4. d) Н2О → Н2 + ... - 572 кДж

Химия 9 класс Химические реакции и их энергетика реакции химии экзотермические реакции эндотермические реакции уравнение реакции пропущенные формулы веществ химические уравнения термохимия энергия реакции химические реакции 9 класс Новый

Давайте разберем каждую из реакций по очереди, вставим пропущенные формулы веществ, уравняем реакции и определим, какие из них экзотермические, а какие эндотермические.

1. a) + Cl2 → НСІ + 184 кДж
   • Здесь пропущено вещество, которое реагирует с хлором (Cl2). Это может быть водород (H2).
   • Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть так: H2 + Cl2 → 2 HCl + 184 кДж.
   • Эта реакция экзотермическая, так как выделяется энергия (184 кДж).
2. b) SO2 + ... → SO3 + 198 кДж
   • Здесь пропущено кислород (O2), так как для образования SO3 из SO2 необходим кислород.
   • Уравнение будет: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 + 198 кДж.
   • Эта реакция также экзотермическая, так как выделяется энергия (198 кДж).
3. c) Hgo → Hg + ... - 182 кДж
   • В этой реакции ртуть (Hgo) разлагается на ртуть (Hg) и газ (O2).
   • Уравнение будет: 2 Hgo → 2 Hg + O2 - 182 кДж.
   • Эта реакция эндотермическая, так как для разложения вещества требуется энергия (182 кДж).
4. d) Н2О → Н2 + ... - 572 кДж
   • Здесь вода (Н2О) разлагается на водород (Н2) и кислород (O2).
   • Уравнение будет: 2 H2O → 2 H2 + O2 - 572 кДж.
   • Эта реакция также эндотермическая, так как для разложения воды требуется энергия (572 кДж).

Итак, мы уравняли реакции, вставили пропущенные вещества и определили, что реакции a) и b) экзотермические, а реакции c) и d) эндотермические.