Чему равна масса осадка, который образуется при смешивании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15%-ного раствора хлорида кальция?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка 20%-ный раствор нитрата серебра 15%-ный раствор хлорида кальция химия 9 класс осадок в реакции расчет массы осадка Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько вещества каждого реагента участвует в реакции, а затем рассчитать массу осадка, который образуется в результате реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция.

Первым шагом будет определить количество вещества нитрата серебра (AgNO3) и хлорида кальция (CaCl2) в растворах.

1. Расчет массы нитрата серебра:
   • У нас есть 340 г 20%-ного раствора AgNO3.
   • Сначала найдем массу самого AgNO3 в растворе:
     • Масса AgNO3 = 340 г * 20% = 340 г * 0.20 = 68 г.
2. Расчет массы хлорида кальция:
   • У нас есть 185 г 15%-ного раствора CaCl2.
   • Теперь найдем массу CaCl2 в растворе:
     • Масса CaCl2 = 185 г * 15% = 185 г * 0.15 = 27.75 г.

Теперь мы знаем, что в растворе есть 68 г AgNO3 и 27.75 г CaCl2. Далее нам нужно определить, сколько осадка образуется при реакции между ними.

Реакция между нитратом серебра и хлоридом кальция выглядит следующим образом:

2 AgNO3 + CaCl2 → 2 AgCl (осадок) + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что 2 молекулы AgNO3 реагируют с 1 молекулой CaCl2, образуя 2 молекулы AgCl. Теперь нам нужно определить, какая из реагирующих веществ является ограничивающим.

Для этого найдем количество молей каждого вещества:

1. Молярная масса AgNO3:
   • Ag (107.87 г/моль) + N (14.01 г/моль) + 3 * O (16.00 г/моль) = 169.87 г/моль.
2. Молярная масса CaCl2:
   • Ca (40.08 г/моль) + 2 * Cl (35.45 г/моль) = 111.98 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей:

1. Количество молей AgNO3:
   • 68 г / 169.87 г/моль ≈ 0.400 моль.
2. Количество молей CaCl2:
   • 27.75 г / 111.98 г/моль ≈ 0.248 моль.

Согласно уравнению реакции, для 0.400 моль AgNO3 потребуется 0.200 моль CaCl2 (половина от количества AgNO3). У нас есть 0.248 моль CaCl2, значит CaCl2 не является ограничивающим реагентом. Следовательно, AgNO3 является ограничивающим реагентом.

Теперь мы можем рассчитать, сколько осадка AgCl образуется:

Согласно уравнению реакции, 2 моль AgNO3 дают 2 моль AgCl. Таким образом, 0.400 моль AgNO3 даст 0.400 моль AgCl.

Теперь найдем массу осадка AgCl:

1. Молярная масса AgCl:
   • Ag (107.87 г/моль) + Cl (35.45 г/моль) = 143.32 г/моль.
2. Масса осадка AgCl:
   • 0.400 моль * 143.32 г/моль = 57.33 г.

Ответ: Масса осадка, который образуется при смешивании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15%-ного раствора хлорида кальция, составляет примерно 57.33 г.