Через 120 г 10%-ного раствора едкого натра пропустили электрический ток, в результате выделилось 134,4 л (н. у.) газов. Часть полученного раствора использовали для полного осаждения меди из 48 г 10%-ного раствора сульфата меди(II). Какую часть (в процентах) раствора использовали для осаждения меди?

Химия 9 класс Электролиз и реакции ионов в растворах химия 9 класс едкий натр 10%-ный раствор электрический ток выделение газов сульфат меди(II) осаждение меди процент раствора расчет химические реакции растворы химия в школе Новый

Для решения данной задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы найти, какую часть раствора использовали для осаждения меди.

Шаг 1: Определим, сколько едкого натра (NaOH) содержится в 120 г 10%-ного раствора.

• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
• В 120 г раствора будет: (10 г / 100 г) * 120 г = 12 г NaOH.

Шаг 2: Определим, сколько газа выделилось при электролизе.

• Из условия задачи известно, что выделилось 134,4 л газа.
• При электролизе раствора NaOH выделяются водород (H2) и кислород (O2).
• По уравнению реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль H2 и 0,5 моль O2.
• 134,4 л газа при нормальных условиях (н. у.) соответствует 6 моль (по формуле: V = n * 22,4 л).

Шаг 3: Найдем, сколько NaOH использовалось для получения 6 моль газа.

• Для получения 6 моль H2 требуется 6 моль NaOH.
• Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.
• Следовательно, для 6 моль NaOH потребуется: 6 моль * 40 г/моль = 240 г NaOH.
• Так как у нас есть только 12 г NaOH, значит, все 12 г NaOH были использованы.

Шаг 4: Рассчитаем, сколько раствора сульфата меди (CuSO4) мы имеем и сколько меди (Cu) из него можно осадить.

• 10%-ный раствор сульфата меди (CuSO4) означает, что в 100 г раствора содержится 10 г CuSO4.
• В 48 г раствора сульфата меди содержится: (10 г / 100 г) * 48 г = 4,8 г CuSO4.
• Молярная масса CuSO4 примерно 160 г/моль, следовательно, в 4,8 г CuSO4 содержится: 4,8 г / 160 г/моль = 0,03 моль CuSO4.
• Каждый моль CuSO4 дает 1 моль меди (Cu), следовательно, из 0,03 моль CuSO4 можно получить 0,03 моль меди.

Шаг 5: Определим, сколько NaOH требуется для осаждения меди.

• Для осаждения 0,03 моль меди требуется 0,03 моль NaOH (по уравнению реакции: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4).
• Следовательно, для 0,03 моль NaOH потребуется: 0,03 моль * 40 г/моль = 1,2 г NaOH.

Шаг 6: Определим, какую часть раствора NaOH мы использовали для осаждения меди.

• Изначально у нас было 12 г NaOH, а для осаждения меди использовалось 1,2 г NaOH.
• Часть раствора, использованная для осаждения меди, составляет: (1,2 г / 12 г) * 100% = 10%.

Ответ: Для полного осаждения меди использовали 10% раствора едкого натра.