Через расплав алюминия пропускают электрический ток. Какой процесс происходит на катоде? Составьте уравнение полуреакции. Какой процесс происходит на аноде? Составьте уравнение полуреакции. Составьте сбалансированное молекулярное уравнение электролиза расплава оксида алюминия. Пожалуйста, помогите, очень нужно!

Химия 9 класс Электролиз расплавов и растворов электролиз расплава алюминия катодный процесс анодный процесс уравнение полуреакции сбалансированное уравнение оксид алюминия химические реакции процессы электролиза Новый

При электролизе расплава оксида алюминия (Al2O3) происходит разложение этого соединения на алюминий и кислород. Давайте разберем, что происходит на катоде и аноде, а затем составим уравнения полуреакций и общее уравнение электролиза.

1. Процесс на катоде:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия. Ионы алюминия (Al3+) получают электроны и восстанавливаются до металлического алюминия (Al).

• Полуреакция на катоде: Al3+ + 3e- → Al

2. Процесс на аноде:

На аноде происходит окисление ионов кислорода. Ионы кислорода (O2-) теряют электроны и образуют молекулы кислорода (O2).

• Полуреакция на аноде: 2O2- → O2 + 4e-

3. Составление сбалансированного молекулярного уравнения электролиза:

Теперь мы можем объединить полуреакции, чтобы получить общее уравнение электролиза расплава оксида алюминия. Для этого необходимо сбалансировать количество электронов, участвующих в реакциях.

Сначала умножим полуреакцию на аноде на 2, чтобы количество электронов совпадало:

• 2O2- → O2 + 4e- (умножено на 2)

Теперь мы можем записать полное уравнение:

• 2Al3+ + 6e- + 4O2- → 2Al + 2O2 + 6e-

После сокращения электронов, получаем следующее сбалансированное уравнение:

• 2Al2O3 → 4Al + 3O2

Таким образом, итоговое уравнение электролиза расплава оксида алюминия выглядит следующим образом:

• 2Al2O3(l) → 4Al(l) + 3O2(g)

Это уравнение показывает, что из двух молекул оксида алюминия получается четыре атома алюминия и три молекулы кислорода.