Для решения задачи нам нужно сначала определить количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе, а затем рассчитать, сколько углекислого газа (CO2) вступило в реакцию, а также массу образованной соли.

Мы знаем, что раствор массой 250 г содержит 10% NaOH. Это значит, что 10% от 250 г - это масса NaOH.

• Масса NaOH = 250 г * 0.10 = 25 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

• Количество NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 25 г / 40 г/моль = 0.625 моль

Гидроксид натрия реагирует с углекислым газом по следующему уравнению:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CO2. Это означает, что для 0.625 моль NaOH нам нужно:

• Количество CO2 = 0.625 моль NaOH / 2 = 0.3125 моль CO2

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа. Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

• Масса CO2 = количество CO2 * молярная масса CO2 = 0.3125 моль * 44 г/моль = 13.75 г

Соль, которая образуется в результате реакции, - это натрий карбонат (Na2CO3). Молярная масса Na2CO3 составляет примерно 106 г/моль.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH получается 1 моль Na2CO3. Следовательно, из 0.625 моль NaOH образуется:

• Количество Na2CO3 = 0.625 моль NaOH / 2 = 0.3125 моль Na2CO3

Теперь рассчитаем массу Na2CO3:

• Масса Na2CO3 = количество Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 = 0.3125 моль * 106 г/моль = 33.125 г

Таким образом, масса углекислого газа, который вступил в реакцию, составляет 13.75 г, а масса образованной соли (натрий карбоната) составляет 33.125 г.