Дано:

• w(C) = 9,91%
• w(F) = 31,40%
• w(Cl) = 58,68%
• Dh2(CxFyClz) = 60,5

Как можно определить формулу CxFyClz?

Химия 9 класс Определение формулы вещества по элементному составу определение формулы химический состав CxFyClz процентное содержание элементов химия 9 класс Новый

Для определения формулы соединения CxFyClz, зная массовые доли элементов (в процентах) и молекулярную массу (60,5 г/моль), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить массы элементов в 100 г соединения:
   • Масса углерода (C): 9,91 г
   • Масса фтора (F): 31,40 г
   • Масса хлора (Cl): 58,68 г
2. Перевести массы в молекулы:
   • Найдем количество моль каждого элемента, разделив массу на его молярную массу:
   • Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль
   • Молярная масса фтора (F) = 19,00 г/моль
   • Молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль
   • Теперь считаем:
   • n(C) = 9,91 г / 12,01 г/моль ≈ 0,825 моль
   • n(F) = 31,40 г / 19,00 г/моль ≈ 1,653 моль
   • n(Cl) = 58,68 г / 35,45 г/моль ≈ 1,655 моль
3. Найти соотношение количества моль элементов:
   • Чтобы найти простые целые числа, делим количество моль каждого элемента на наименьшее количество моль:
   • Для C: 0,825 / 0,825 = 1
   • Для F: 1,653 / 0,825 ≈ 2
   • Для Cl: 1,655 / 0,825 ≈ 2
4. Записать эмпирическую формулу:
   • На основе полученных значений мы можем записать эмпирическую формулу: C1F2Cl2 или C1F2Cl2.
5. Определить молекулярную формулу:
   • Теперь, чтобы найти молекулярную формулу, нужно сравнить молекулярную массу с массой эмпирической формулы:
   • Молярная масса эмпирической формулы C1F2Cl2 = 12,01 + 2*19,00 + 2*35,45 = 12,01 + 38,00 + 70,90 = 120,91 г/моль.
   • Теперь делим молекулярную массу (60,5 г/моль) на массу эмпирической формулы (120,91 г/моль): 60,5 / 120,91 ≈ 0,5.
   • Так как результат меньше 1, значит, мы делаем вывод, что молекулярная формула будет равна половине эмпирической формулы. Умножаем все индексы на 1 (так как 0,5 * 2 = 1): C1F2Cl2.

Таким образом, молекулярная формула соединения CxFyClz, основываясь на данных, будет C1F2Cl2.