Даю 200 баллов!!!!!!!

1. Продукты сгорания: 0,88 г органического соединения пропустили через трубки с оксидом фосфора (5) и оксидом кальция. Массы трубок увеличились на 1,44 г и 2,64 г. Каковы массовые доли элементов в соединении и какой его состав?
2. Формула органического вещества: Какова формула органического вещества, если при сгорании 0,84 г его образуется 2,64 г оксида углерода (4) и 1,08 г воды? Относительная плотность паров данного органического вещества по водороду равна 21.

Химия 9 класс Органическая химия массовые доли элементов состав органического соединения формула органического вещества продукты сгорания сгорание органического вещества относительная плотность паров оксид углерода масса веществ химический анализ химия 9 класс Новый

Для решения задачи мы должны определить состав органического соединения, его формулу и массовые доли элементов. Давайте разберем шаги по порядку.

Шаг 1: Определение продуктов сгорания

Сначала мы анализируем данные о сгорании органического соединения. Из условия видно, что масса органического вещества составляет 0,88 г. При сгорании образуются оксид углерода (CO2) и вода (H2O), а также фиксируется увеличение массы трубок с оксидом фосфора (P2O5) и оксидом кальция (CaO).

• Увеличение массы трубки с P2O5 составило 1,44 г.
• Увеличение массы трубки с CaO составило 2,64 г.

Это означает, что:

• 1,44 г - это масса воды (H2O), образовавшейся при сгорании.
• 2,64 г - это масса углекислого газа (CO2), образовавшегося при сгорании.

Шаг 2: Определение массы углерода и водорода в соединении

Теперь мы можем найти, сколько углерода и водорода содержится в органическом веществе.

Сначала найдем количество углерода (C) в углекислом газе:

• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 32 (O) = 44 г/моль.
• Количество CO2 = 2,64 г / 44 г/моль = 0,06 моль.
• Так как в одном моле CO2 содержится 1 моль углерода, то углерода в 2,64 г CO2 = 0,06 моль.
• Масса углерода = 0,06 моль * 12 г/моль = 0,72 г.

Теперь найдем количество водорода (H) в воде:

• Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль.
• Количество H2O = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль.
• В одном моле H2O содержится 2 моль водорода, значит, водорода в 1,44 г H2O = 0,08 моль * 2 = 0,16 моль.
• Масса водорода = 0,16 моль * 1 г/моль = 0,16 г.

Шаг 3: Определение массы кислорода

Теперь мы можем найти массу кислорода (O) в органическом соединении:

• Общая масса органического вещества = масса углерода + масса водорода + масса кислорода.
• 0,88 г = 0,72 г + 0,16 г + масса кислорода.
• Масса кислорода = 0,88 г - (0,72 г + 0,16 г) = 0 г.

Таким образом, наше органическое соединение состоит из углерода и водорода, и его формула - CxHy.

Шаг 4: Определение массовых долей элементов

Теперь мы можем рассчитать массовые доли элементов:

• Массовая доля углерода = (0,72 г / 0,88 г) * 100% = 81,82%.
• Массовая доля водорода = (0,16 г / 0,88 г) * 100% = 18,18%.

Шаг 5: Определение формулы органического вещества

Для нахождения формулы органического вещества, учитывая относительную плотность паров по водороду равную 21, мы можем использовать следующее:

• Относительная молярная масса = 21.
• Поскольку водород имеет молярную массу 1, то молярная масса органического вещества = 21 г/моль.

Итак, мы можем предположить, что формула органического вещества может быть C3H6 (где 3 углерода и 6 водорода), так как 3*12 + 6*1 = 36 г/моль.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что формула органического вещества - C3H6, а массовые доли элементов:

• Углерод: 81,82%
• Водород: 18,18%