Для каких из молекул N2, HF, LiF верны следующие утверждения:

1. между атомами существует неполярная ковалентная связь;
2. в молекуле есть тройная связь;
3. молекула полярна;
4. между молекулами образуются водородные связи;
5. кристаллическая решётка вещества в твёрдом состоянии — ионная;
6. водный раствор вещества проявляет кислотные свойства.

Химия 9 класс Связи и молекулы N2 HF Lif неполярная ковалентная связь Тройная связь полярность молекулы водородные связи ионная решетка Кислотные свойства Новый

Давайте поочередно рассмотрим каждую из молекул: N2, HF и LiF, и определим, для каких из них верны указанные утверждения.

1. N2 (азот):

• Между атомами существует неполярная ковалентная связь: Да, в молекуле N2 между двумя атомами азота образуется неполярная ковалентная связь, так как атомы одинаковы.
• В молекуле есть тройная связь: Да, в молекуле N2 присутствует тройная связь между атомами азота.
• Молекула полярна: Нет, молекула N2 неполярна.
• Между молекулами образуются водородные связи: Нет, водородные связи не образуются, так как в молекуле нет атома водорода.
• Кристаллическая решётка вещества в твёрдом состоянии — ионная: Нет, N2 не образует ионной решётки, так как это молекула.
• Водный раствор вещества проявляет кислотные свойства: Нет, N2 не является кислотой.

2. HF (фтористый водород):

• Между атомами существует неполярная ковалентная связь: Нет, в HF есть полярная ковалентная связь, так как атом фтора более электроотрицателен, чем атом водорода.
• В молекуле есть тройная связь: Нет, в HF имеется только одинарная связь.
• Молекула полярна: Да, HF является полярной молекулой из-за разности электроотрицательностей.
• Между молекулами образуются водородные связи: Да, HF образует водородные связи благодаря наличию атома водорода и высокой электроотрицательности фтора.
• Кристаллическая решётка вещества в твёрдом состоянии — ионная: Нет, HF в твёрдом состоянии имеет молекулярную решётку.
• Водный раствор вещества проявляет кислотные свойства: Да, HF проявляет кислотные свойства в водном растворе.

3. LiF (фторид лития):

• Между атомами существует неполярная ковалентная связь: Нет, в LiF образуется ионная связь между атомами лития и фтора.
• В молекуле есть тройная связь: Нет, в LiF нет тройных связей, только ионная связь.
• Молекула полярна: Нет, LiF не является молекулой в традиционном смысле, это ионное соединение.
• Между молекулами образуются водородные связи: Нет, водородные связи не образуются, так как в LiF нет атома водорода.
• Кристаллическая решётка вещества в твёрдом состоянии — ионная: Да, в твёрдом состоянии LiF образует ионную решётку.
• Водный раствор вещества проявляет кислотные свойства: Нет, LiF не проявляет кислотные свойства, это соль.

Теперь подведем итоги:

• N2: неполярная ковалентная связь, тройная связь.
• HF: полярная молекула, водородные связи, кислотные свойства.
• LiF: ионная решётка в твёрдом состоянии.