Для получения аммиака в лаборатории использовали 32,1 г хлорида аммония и избыток гидроксида кальция. Какой объем аммиака можно получить в этом случае?

Химия 9 класс Получение аммиака аммиак получение аммиака хлорид аммония гидроксид кальция химия 9 класс лабораторная работа расчет объема газа Новый

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). В результате этой реакции образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

Теперь нам нужно определить, сколько молей хлорида аммония у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m/M

где:

• n - количество молей;
• m - масса вещества (в граммах);
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) рассчитывается следующим образом:

• Азот (N) - 14 г/моль;
• Водород (H) - 1 г/моль × 4 = 4 г/моль;
• Хлор (Cl) - 35,5 г/моль.

Сложим все массы:

M(NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

Теперь можем найти количество молей хлорида аммония:

n(NH4Cl) = 32,1 г / 53,5 г/моль ≈ 0,599 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида аммония дает 1 моль аммиака. Следовательно, количество молей аммиака также составит 0,599 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака, который можно получить при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

V(NH3) = n × 22,4 л/моль

Подставим найденное количество молей:

V(NH3) = 0,599 моль × 22,4 л/моль ≈ 13,4 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить в этом случае, составляет примерно 13,4 литра.