2025-02-16 14:07:05
Для получения аммиака в лаборатории использовали 32,1 г хлорида аммония и избыток гидроксида кальция. Какой объем аммиака можно получить в этом случае?
Химия 9 класс Получение аммиака аммиак получение аммиака хлорид аммония гидроксид кальция химия 9 класс лабораторная работа расчет объема газа
2025-02-16 14:07:18
Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). В результате этой реакции образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O
Теперь нам нужно определить, сколько молей хлорида аммония у нас есть. Для этого используем формулу:
n = m/M
где:
- n - количество молей;
- m - масса вещества (в граммах);
- M - молярная масса вещества (в граммах на моль).
Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) рассчитывается следующим образом:
- Азот (N) - 14 г/моль;
- Водород (H) - 1 г/моль × 4 = 4 г/моль;
- Хлор (Cl) - 35,5 г/моль.
Сложим все массы:
M(NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
Теперь можем найти количество молей хлорида аммония:
n(NH4Cl) = 32,1 г / 53,5 г/моль ≈ 0,599 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида аммония дает 1 моль аммиака. Следовательно, количество молей аммиака также составит 0,599 моль.
Теперь мы можем рассчитать объем аммиака, который можно получить при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:
V(NH3) = n × 22,4 л/моль
Подставим найденное количество молей:
V(NH3) = 0,599 моль × 22,4 л/моль ≈ 13,4 л
Таким образом, объем аммиака, который можно получить в этом случае, составляет примерно 13,4 литра.
