Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции: NaCl + AgNO3

Химия 9 класс Ионные уравнения химических реакций сокращённое ионное уравнение химическая реакция NaCl AgNO3 ионы химия Новый

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение реакции между натрий хлоридом (NaCl) и серебряной нитратом (AgNO3), необходимо сначала записать полное ионное уравнение.

Шаг 1: Запись полного уравнения реакции

Реакция между NaCl и AgNO3 приводит к образованию нерастворимого соединения AgCl и натрий нитрата (NaNO3). Полное уравнение выглядит следующим образом:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Шаг 2: Распределение веществ на ионы

Теперь необходимо представить растворимые вещества в виде ионов. В нашем случае NaCl и AgNO3 являются водорастворимыми соединениями и диссоциируют на ионы в растворе:

• NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
• AgNO3 (aq) → Ag+ (aq) + NO3- (aq)
• NaNO3 (aq) → Na+ (aq) + NO3- (aq)

Шаг 3: Запись полного ионного уравнения

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, подставив ионы вместо растворимых веществ:

Na+ (aq) + Cl- (aq) + Ag+ (aq) + NO3- (aq) → AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq)

Шаг 4: Сокращение ионов

В данном уравнении ионы Na+ и NO3- присутствуют как в реагентах, так и в продуктах, поэтому их можно сократить. Это приведет к сокращённому ионному уравнению:

Cl- (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)

Итог

Таким образом, сокращённое ионное уравнение реакции между натрий хлоридом и серебряной нитратом выглядит следующим образом:

Cl- (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)