Если производственные потери составляют 15%, то сколько объема аммиака нужно для получения азотной кислоты массой 6,3 кг? Помогите, пожалуйста.

Химия 9 класс Химические реакции и расчет выходов продуктов аммиак азотная кислота химия 9 класс производственные потери расчет массы химические реакции молекулярная масса стехиометрия задачи по химии учебные вопросы Новый

Чтобы рассчитать, сколько объема аммиака (NH3) нужно для получения 6,3 кг азотной кислоты (HNO3), сначала необходимо написать уравнение реакции. Реакция между аммиаком и кислородом выглядит следующим образом:

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O

Теперь давайте найдем молекулярную массу азотной кислоты:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

Считаем молекулярную массу HNO3:

M (HNO3) = 1 (H) + 14 (N) + 16 × 3 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь мы знаем, что 1 моль HNO3 имеет массу 63 г. Чтобы узнать, сколько моль HNO3 содержится в 6,3 кг (6300 г), делим массу на молекулярную массу:

6300 г / 63 г/моль = 100 моль HNO3.

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO3 образуется из 1 моля NH3. Следовательно, нам нужно 100 моль NH3.

Теперь давайте найдем объем 100 моль NH3. Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра:

Объем NH3 = 100 моль × 22,4 л/моль = 2240 л.

Теперь учтем производственные потери, которые составляют 15%. Чтобы рассчитать, сколько объема нужно с учетом потерь, используем следующую формулу:

Y = 2240 л × 15 / 100 = 336 л.

Теперь складываем объем, необходимый для реакции, и объем потерь:

V (NH3) = 2240 л + 336 л = 2576 л.

Ответ: Для получения 6,3 кг азотной кислоты необходимо 2576 литров аммиака (NH3).