Чтобы рассчитать, сколько объема аммиака (NH3) нужно для получения 6,3 кг азотной кислоты (HNO3),сначала необходимо написать уравнение реакции. Реакция между аммиаком и кислородом выглядит следующим образом:

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O

Теперь давайте найдем молекулярную массу азотной кислоты:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

Считаем молекулярную массу HNO3:

M (HNO3) = 1 (H) + 14 (N) + 16 × 3 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь мы знаем, что 1 моль HNO3 имеет массу 63 г. Чтобы узнать, сколько моль HNO3 содержится в 6,3 кг (6300 г),делим массу на молекулярную массу:

6300 г / 63 г/моль = 100 моль HNO3.

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO3 образуется из 1 моля NH3. Следовательно, нам нужно 100 моль NH3.

Теперь давайте найдем объем 100 моль NH3. Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра:

Объем NH3 = 100 моль × 22,4 л/моль = 2240 л.

Теперь учтем производственные потери, которые составляют 15%. Чтобы рассчитать, сколько объема нужно с учетом потерь, используем следующую формулу:

Y = 2240 л × 15 / 100 = 336 л.

Теперь складываем объем, необходимый для реакции, и объем потерь:

V (NH3) = 2240 л + 336 л = 2576 л.

Ответ: Для получения 6,3 кг азотной кислоты необходимо 2576 литров аммиака (NH3).