Если пропустить водород над нагретым Fe2O3, можно получить железо. Какова масса железа, если использовали 2 моля водорода и выход продукта составляет 95% от теоретически возможного?

Химия 9 класс Реакции восстановления и расчёт массы веществ масса железа водород Fe2O3 2 моля выход продукта 95% теоретически возможное химическая реакция Новый

Для того чтобы определить массу железа, полученного в результате реакции, давайте сначала запишем уравнение реакции между водородом и оксидом железа (Fe2O3):

Уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь разберем шаги решения:

1. Определение теоретически возможного выхода железа:
• Согласно уравнению, 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2, чтобы получить 2 моль Fe.
• У нас есть 2 моля H2, следовательно, мы можем определить, сколько моль Fe может быть получено:
• Сначала найдем, сколько моль Fe можно получить из 2 молей H2:
• Из уравнения видно, что на 3 моля H2 получается 2 моль Fe. Таким образом, на 2 моля H2 получится:
• 2 моль H2 * (2 моль Fe / 3 моль H2) = 4/3 моль Fe.
2. Определение массы теоретически возможного выхода железа:
• Теперь найдем массу 4/3 моль Fe. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.
• Масса = количество моль * молярная масса:
• Масса Fe = (4/3 моль) * 56 г/моль = 75,33 г (округлим до 75,3 г).
3. Учет выхода продукта:
• Выход продукта составляет 95% от теоретически возможного. Поэтому мы умножаем теоретическую массу на 0,95:
• Масса полученного железа = 75,3 г * 0,95 = 71,535 г.
4. Заключение:
• Таким образом, масса железа, полученного в результате реакции, составляет примерно 71,54 г.

Итак, окончательный ответ: масса железа составляет 71,54 г.