Давайте сначала запишем уравнение реакции гидрида натрия (NaH) с водой (H2O). В результате этой реакции образуется гидроксид натрия (NaOH) и газообразный водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaH + H2O → NaOH + H2

Теперь давайте определим, сколько объема водорода можно получить из 60 г гидрида натрия.

Для этого нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить молекулярную массу гидрида натрия (NaH):
   • Масса натрия (Na) = 23 г/моль
   • Масса водорода (H) = 1 г/моль
   • Итого: 23 + 1 = 24 г/моль
2. Рассчитать количество молей гидрида натрия в 60 г:

   Количество молей = масса / молекулярная масса

   Количество молей NaH = 60 г / 24 г/моль = 2.5 моль

3. Определить количество молей водорода, образующегося в реакции:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль NaH дает 1 моль H2. Значит, 2.5 моль NaH даст 2.5 моль H2.

4. Рассчитать объем водорода при нормальных условиях:

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

   Объем H2 = количество молей H2 × 22.4 л/моль = 2.5 моль × 22.4 л/моль = 56 л.

Ответ: Из 60 г гидрида натрия можно получить 56 литров водорода при нормальных условиях.