Гидроксид магния в количестве 0,5 моль прореагировал с раствором серной кислоты. Какова масса кислоты, которая приняла участие в реакции, и какая масса соли была получена в результате реакции?

Химия 9 класс Реакции кислот и оснований гидроксид магния серная кислота моль масса кислоты масса соли химическая реакция стехиометрия расчет массы образование соли Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Гидроксид магния (Mg(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата магния (MgSO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Шаг 2: Определим коэффициенты в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4 для получения 1 моль MgSO4 и 2 моль воды. Это значит, что на 0,5 моль Mg(OH)2 потребуется 0,5 моль H2SO4.

Шаг 3: Найдем массу серной кислоты.

Теперь нам нужно рассчитать массу серной кислоты, которая участвует в реакции. Для этого используем формулу:

• масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса H2SO4 составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем:

• 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь можем рассчитать массу H2SO4:

• масса H2SO4 = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г

Шаг 4: Найдем массу сульфата магния.

Теперь рассчитаем массу соли, которая была получена в результате реакции (MgSO4). Молярная масса MgSO4 составляет:

• Mg: 24 г/моль × 1 = 24 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем:

• 24 + 32 + 64 = 120 г/моль

Так как на 0,5 моль Mg(OH)2 образуется 0,5 моль MgSO4, можем рассчитать массу MgSO4:

• масса MgSO4 = 0,5 моль × 120 г/моль = 60 г

Итак, в результате реакции мы получили:

• Масса серной кислоты: 49 г
• Масса сульфата магния: 60 г