Гидроксид магния, вес которого составляет 29 г, реагировал с хлороводородной кислотой. Какова масса соли, образовавшейся в ходе этой реакции?

Химия 9 класс Реакции кислот и оснований гидроксид магния хлороводородная кислота масса соли химическая реакция расчет массы реакция нейтрализации Новый

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

1. **Запишем уравнение реакции.**

Гидроксид магния (Mg(OH)2) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl) с образованием соли - хлорида магния (MgCl2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

2. **Определим молекулярные массы веществ.**

• Молярная масса Mg(OH)2:
  • Mg: 24 г/моль
  • O: 16 г/моль (2 атома, итого 32 г/моль)
  • H: 1 г/моль (2 атома, итого 2 г/моль)
  • Итого: 24 + 32 + 2 = 58 г/моль
• Молярная масса MgCl2:
  • Mg: 24 г/моль
  • Cl: 35.5 г/моль (2 атома, итого 71 г/моль)
  • Итого: 24 + 71 = 95 г/моль

3. **Рассчитаем количество вещества Mg(OH)2.**

Мы знаем, что масса гидроксида магния составляет 29 г. Теперь найдем количество вещества (n) в молях:

n = m / M

где m - масса, M - молярная масса.

Таким образом:

n(Mg(OH)2) = 29 г / 58 г/моль = 0.5 моль

4. **Определим, сколько соли образуется.**

Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg(OH)2 дает 1 моль MgCl2. Следовательно, 0.5 моль Mg(OH)2 даст также 0.5 моль MgCl2.

5. **Рассчитаем массу образовавшейся соли.**

Используем формулу:

m(MgCl2) = n * M

где n - количество вещества, M - молярная масса соли.

Теперь подставим значения:

m(MgCl2) = 0.5 моль * 95 г/моль = 47.5 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в ходе реакции, составляет 47.5 г.