Давайте разберем два уравнения и запишем для них полные ионные и молекулярные уравнения. Начнем с первого уравнения:

Это сокращенное ионное уравнение. Чтобы получить полное ионное уравнение, нам нужно включить все вещества, которые участвуют в реакции, в их ионной форме. Для этого мы можем представить, что медь (II) сульфид получается из сульфата меди и сульфида, а значит, нам нужно добавить к уравнению соответствующие растворимые соли:

• Полное ионное уравнение:
• CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
• Теперь запишем ионы, которые участвуют в реакции:
• Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + S(2-) = CuS + 2Na(+) + SO4(2-)

Как видите, ионы Na(+) и SO4(2-) остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка, поэтому их можно сократить. В итоге, полное ионное уравнение будет:

• Cu(2+) + S(2-) = CuS

Теперь рассмотрим второе уравнение. Это также сокращенное ионное уравнение. Для начала запишем полное уравнение, в котором участвуют все вещества:

• Полное уравнение может быть записано как:
• Pb(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Pb(OH)2
• Теперь выделим ионы, которые участвуют в реакции:
• Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Pb(OH)2

Как и в первом примере, ионы K(+) и NO3(-) остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка, поэтому их можно сократить. В итоге, полное ионное уравнение будет:

• Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2

Таким образом, мы получили полные ионные уравнения для обоих случаев. Это важно, так как помогает понять, какие именно ионы взаимодействуют друг с другом для образования осадка или другого конечного продукта.