Для определения порядка увеличения кислотности данных соединений, необходимо учесть влияние заместителей на кислотные свойства карбоновых кислот. Кислотность карбоновых кислот зависит от способности их карбоксильной группы (COOH) отдавать протон (H+). Это, в свою очередь, зависит от электронных эффектов заместителей, находящихся в альфа-позиции относительно карбоксильной группы.

Шаги для анализа:

1. Определим, какие заместители являются электроотрицательными (например, F, Cl, Br) и как они влияют на кислотность.
2. Электроотрицательные заместители увеличивают кислотность, так как они стабилизируют отрицательный заряд на карбоксилате (COO-) после отщепления протона.
3. Сравним влияние различных заместителей:
• Фтор (F) - самый электроотрицательный, следовательно, соединение FCH2COOH (III) будет самым кислым.
• Затем идет хлор (Cl) - ClCH2COOH (IV).
• Бром (Br) - BrCH2COOH (V) будет менее кислым, чем Cl, но более кислым, чем йод.
• Йод (I) - ICH2COOH (VI) - наименее кислый из всех, так как он менее электроотрицателен.
• Теперь сравним соединения без заместителей:
• CH3COOH (II) - метильная группа является электронодонорной, что уменьшает кислотность.

Итак, в порядке увеличения кислотности:

• II (CH3COOH)
  (метильная группа снижает кислотность)
• VI (ICH2COOH)
  (наименее кислый из-за йода)
• V (BrCH2COOH)
  (бром увеличивает кислотность, но не так сильно, как Cl и F)
• IV (ClCH2COOH)
  (хлор более эффективен, чем бром)
• I (CCl3COOH)
  (три хлора значительно увеличивают кислотность)
• III (FCH2COOH)
  (фтор - самый сильный электровытягивающий заместитель)

Таким образом, правильный порядок увеличения кислотности будет:

II < VI < V < IV < I < III

Это соответствует варианту а).