Используя метод электронного баланса, как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции: KClO3(тв.) + HCl(конц.) → KCl + Cl2 + H2O?

Химия 9 класс Оксидоредукционные реакции метод электронного баланса уравнение реакции KClO₃ HCl коэффициенты химия 9 класс Новый

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции KClO3(тв.) + HCl(конц.) → KCl + Cl2 + H2O, мы воспользуемся методом электронного баланса. Давайте рассмотрим шаги этого процесса.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции мы должны определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. В KClO3 хлор находится в степени окисления +5, а в KCl - в степени окисления +1, и в Cl2 - в степени окисления 0. Это значит, что хлор из KClO3 восстанавливается, а HCl служит источником водорода, который окисляется.

Шаг 2: Запись полных полуреакций

• Окисление: 2HCl → Cl2 + 2H⁺ + 2e^-
• Восстановление: KClO3 + 6e^- + 6H⁺ → KCl + 3H2O

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству электронов

Теперь, чтобы уравнять реакции, мы должны привести их к общему количеству электронов. В данном случае, мы видим, что для восстановления KClO3 необходимо 6 электронов, а для окисления HCl - 2 электрона. Умножим уравнение окисления на 3, чтобы получить 6 электронов:

• 3(2HCl → Cl2 + 2H⁺ + 2e^-) → 6HCl → 3Cl2 + 6H⁺ + 6e^-

Шаг 4: Составление окончательного уравнения

Теперь мы можем объединить две полуреакции:

• KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, сбалансированы ли атомы и заряды:

• Слева: 1 K, 1 Cl (из KClO3), 6 Cl (из 6HCl) = 7 Cl, 6 H, 3 O
• Справа: 1 K (из KCl), 3 Cl (из 3Cl2) + 1 Cl (из KCl) = 4 Cl, 6 H (из 3H2O), 3 O (из 3H2O)

Таким образом, уравнение сбалансировано. Теперь мы можем записать окончательное уравнение реакции:

Окончательное уравнение:

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O

В итоге, коэффициенты в уравнении реакции равны: 1 (KClO3), 6 (HCl), 1 (KCl), 3 (Cl2), 3 (H2O).