Из 160г оксида железа (III) с помощью нагревания с алюминием получали 85г железа. Какое количество процентов составляет это количество железа от теоретически возможного?

Химия 9 класс Реакции восстановления и стехиометрия оксид железа нагревание с алюминием количество железа теоретически возможное количество химия 9 класс расчет процентов химические реакции реакция алюминий с оксидом получение железа химия задачи Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько железа можно получить из 160 г оксида железа (III) (Fe2O3) в идеальных условиях. Затем мы сравним это количество с фактически полученным массой железа (85 г) и найдем процент выхода.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Реакция между оксидом железа (III) и алюминием выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 (Fe) + 3 * 16 (O) = 159.7 г/моль
• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Шаг 3: Определим, сколько моль Fe2O3 в 160 г.

Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса = 160 г / 159.7 г/моль ≈ 1.002 моль.

Шаг 4: Найдем, сколько железа можно получить из этого количества оксида.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe. Значит, из 1.002 моль Fe2O3 мы можем получить:

2 * 1.002 моль = 2.004 моль Fe.

Шаг 5: Переведем количество железа в граммы.

Масса железа = количество молей * молярная масса = 2.004 моль * 55.85 г/моль ≈ 111.3 г.

Шаг 6: Найдем процент выхода железа.

Процент выхода = (фактическое количество / теоретически возможное количество) * 100%

Процент выхода = (85 г / 111.3 г) * 100% ≈ 76.3%.

Ответ: Процент выхода железа от теоретически возможного составляет примерно 76.3%.