Из какого количества кристаллогидрата можно получить 80 г безводной соли?

Химия 9 класс Кристаллогидраты кристаллогидрат безводная соль химические расчеты масса кристаллогидрата химия 9 класс Новый

Чтобы определить, из какого количества кристаллогидрата можно получить 80 г безводной соли, нам нужно знать формулу кристаллогидрата и его молекулярную массу. Рассмотрим общий процесс, который поможет нам решить эту задачу.

Шаги решения:

1. Определение формулы кристаллогидрата: Например, рассмотрим кристаллогидрат с формулой CuSO4 · 5H2O (медный купорос). В этой формуле CuSO4 - это безводная соль, а 5H2O - это количество воды в кристаллогидрате.
2. Выяснение молекулярной массы:
   • Молекулярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль.
   • Молекулярная масса 5H2O = 5 * (2 * 1 + 16) = 5 * 18 = 90 г/моль.
   • Общая молекулярная масса кристаллогидрата CuSO4 · 5H2O = 159.6 + 90 = 249.6 г/моль.
3. Определение доли безводной соли в кристаллогидрате:
   • Доля безводной соли в кристаллогидрате = (молекулярная масса безводной соли) / (молекулярная масса кристаллогидрата).
   • Доля безводной соли = 159.6 / 249.6 ≈ 0.639.
4. Расчет необходимого количества кристаллогидрата:
   • Если мы хотим получить 80 г безводной соли, то нам нужно разделить это количество на долю безводной соли.
   • Необходимое количество кристаллогидрата = 80 г / 0.639 ≈ 125.5 г.

Таким образом, чтобы получить 80 г безводной соли из кристаллогидрата CuSO4 · 5H2O, нам потребуется около 125.5 г этого кристаллогидрата.

Если у вас есть другая формула кристаллогидрата, вы можете использовать аналогичный подход, подставляя соответствующие значения.