Из предложенного списка выберите два внешних фактора, которые могут увеличить скорость химической реакции, описанной уравнением:

Zn(тв.) + 2НCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г)

• 1) увеличение давления
• 2) увеличение концентрации ионов цинка
• 3) уменьшение температуры
• 4) увеличение концентрации кислоты
• 5) измельчение цинка

Химия 9 класс Скорость химической реакции скорость химической реакции внешние факторы увеличение концентрации увеличение давления измельчение цинка Новый

Для того чтобы определить, какие из предложенных факторов могут увеличить скорость реакции между цинком и hydrochloric кислотой, давайте проанализируем каждый из них.

• Увеличение давления: Этот фактор в основном влияет на газообразные реакции. В данном случае, так как в продуктах реакции образуется газ (H2), увеличение давления может способствовать увеличению скорости реакции, но это не самый значимый фактор здесь.
• Увеличение концентрации ионов цинка: Эта опция не применима, так как в данной реакции цинк находится в твердом состоянии и не существует в виде ионов в растворе, поэтому этот фактор не увеличит скорость реакции.
• Уменьшение температуры: Уменьшение температуры, как правило, замедляет химические реакции, так как снижает среднюю кинетическую энергию частиц. Поэтому этот фактор не подходит для увеличения скорости реакции.
• Увеличение концентрации кислоты: Увеличение концентрации HCl приведет к большему количеству доступных ионов водорода, что может ускорить реакцию с цинком. Это действительно увеличивает скорость реакции.
• Измельчение цинка: Измельчение твердого цинка увеличивает его поверхность, с которой реагирует кислота. Это также способствует увеличению скорости реакции, так как большее количество частиц цинка будет контактировать с раствором кислоты.

Таким образом, два внешних фактора, которые могут увеличить скорость данной химической реакции, это:

1. Увеличение концентрации кислоты.
2. Измельчение цинка.