К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до тех пор, пока не прекратилось выделение осадка. Масса получившегося осадка составила 34,95 г. Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе?

Химия 9 класс Растворы и их свойства массовая доля серной кислоты раствор серной кислоты осадок хлорида бария химические реакции расчет массовой доли химия 9 класс Новый

Чтобы найти массовую долю серной кислоты в исходном растворе, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение реакции между серной кислотой и хлоридом бария.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2) с образованием осадка сульфата бария (BaSO4) и хлороводорода (HCl). Реакция можно записать следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2HCl

Шаг 2: Определение молекулярных масс веществ.

• Молярная масса H2SO4: 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Молярная масса BaSO4: 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей осадка BaSO4.

Используя массу осадка, мы можем найти количество молей BaSO4:

Количество молей BaSO4 = масса / молярная масса = 34,95 г / 233 г/моль ≈ 0,150 моль

Шаг 4: Определение количества молей серной кислоты.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль BaSO4. Это означает, что количество молей H2SO4 также равно 0,150 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу серной кислоты в растворе.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,150 моль * 98 г/моль = 14,7 г

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю серной кислоты в растворе.

Массовая доля (w) определяется как:

w = (масса вещества / масса раствора) * 100%

Подставляем известные значения:

w = (14,7 г / 150 г) * 100% ≈ 9,8%

Ответ:

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 9,8%.