К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Какую массу осадка можно получить?

Химия 9 класс Темы: "Растворы и осадки нитрат серебра хлорид натрия масса осадка химия 9 класс растворы осадки химические реакции Новый

Чтобы найти массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определим массу нитрата серебра в растворе.

• Массовая доля нитрата серебра (AgNO3) в растворе составляет 2%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 2 г AgNO3.
• У нас есть 85 г раствора. Чтобы найти массу AgNO3 в этом растворе, используем пропорцию:
• Масса AgNO3 = (масса раствора) * (массовая доля AgNO3) = 85 г * 0.02 = 1.7 г.

Шаг 2: Определим количество молей нитрата серебра.

• Теперь найдем количество молей AgNO3. Для этого нужно знать молярную массу AgNO3.
• Молярная масса AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.87 г/моль.
• Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 1.7 г / 169.87 г/моль ≈ 0.01 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

• Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия по следующему уравнению:
• AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3.

Шаг 4: Определим массу осадка хлорида серебра.

• Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Следовательно, 0.01 моль AgNO3 даст 0.01 моль AgCl.
• Теперь найдем массу осадка AgCl. Молярная масса AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль.
• Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl = 0.01 моль * 143.32 г/моль = 1.4332 г.

Ответ:

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который можно получить, составляет приблизительно 1.43 г.