2025-01-31 16:34:38
К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Какую массу осадка можно получить?
Химия 9 класс Темы: "Растворы и осадки нитрат серебра хлорид натрия масса осадка химия 9 класс растворы осадки химические реакции
2025-01-31 16:34:49
Чтобы найти массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия, необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Определим массу нитрата серебра в растворе.- Массовая доля нитрата серебра (AgNO3) в растворе составляет 2%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 2 г AgNO3.
- У нас есть 85 г раствора. Чтобы найти массу AgNO3 в этом растворе, используем пропорцию:
- Масса AgNO3 = (масса раствора) * (массовая доля AgNO3) = 85 г * 0.02 = 1.7 г.
- Теперь найдем количество молей AgNO3. Для этого нужно знать молярную массу AgNO3.
- Молярная масса AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.87 г/моль.
- Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 1.7 г / 169.87 г/моль ≈ 0.01 моль.
- Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия по следующему уравнению:
- AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3.
- Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Следовательно, 0.01 моль AgNO3 даст 0.01 моль AgCl.
- Теперь найдем массу осадка AgCl. Молярная масса AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль.
- Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl = 0.01 моль * 143.32 г/моль = 1.4332 г.
Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который можно получить, составляет приблизительно 1.43 г.
