К 90г 20% раствора карбоната калия прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося газа.

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями химия 9 класс карбонат калия раствор соляная кислота масса газа расчет химическая реакция 20% раствор избыток раствора Новый

Для решения задачи необходимо провести несколько шагов, включая определение составных частей раствора, реакции между реагентами и расчеты, основанные на стехиометрии. Давайте рассмотрим процесс подробно.

Шаг 1: Определение массы карбоната калия в растворе

20% раствор карбоната калия (K2CO3) означает, что в 100 г раствора содержится 20 г K2CO3. Таким образом, в 90 г раствора содержится:

• масса K2CO3 = 90 г * 20% = 90 г * 0.2 = 18 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Карбонат калия реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

• K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2O + CO2↑

В ходе этой реакции выделяется углекислый газ (CO2), который мы и будем рассчитывать.

Шаг 3: Определение молекулярной массы карбоната калия

Молекулярная масса K2CO3:

• K (калий) = 39 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Итак, молекулярная масса K2CO3 = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 138 г/моль.

Шаг 4: Определение количества вещества карбоната калия

Количество вещества (н) K2CO3 можно найти по формуле:

• n = m / M,

где m - масса, M - молекулярная масса.

Подставляя наши значения:

• n(K2CO3) = 18 г / 138 г/моль ≈ 0.1304 моль.

Шаг 5: Определение количества выделившегося углекислого газа

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество CO2 будет равно количеству K2CO3:

• n(CO2) = n(K2CO3) = 0.1304 моль.

Шаг 6: Расчет массы углекислого газа

Молекулярная масса CO2:

• C = 12 г/моль
• O = 16 г/моль

Молекулярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

Теперь мы можем найти массу CO2:

• m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.1304 моль * 44 г/моль ≈ 5.7336 г.

Шаг 7: Заключение

Таким образом, масса выделившегося углекислого газа составляет примерно 5.73 г.