К раствору карбоната калия массой 150 г с массовой долей соли 10% добавили раствор азотной кислоты. Какой объем газа выделится в результате реакции? ДАЮ 30 баллов

Химия 9 класс Темы: Реакции кислот с основаниями раствор карбоната калия массовая доля соли азотная кислота Объём газа химическая реакция Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом!

Сначала определим, сколько карбоната калия содержится в 150 г раствора:

• Массовая доля карбоната калия = 10%
• Масса карбоната калия = 150 г * 10% = 15 г

Теперь рассмотрим реакцию между карбонатом калия (K2CO3) и азотной кислотой (HNO3).

Реакция выглядит следующим образом:

• K2CO3 + 2 HNO3 → 2 KNO3 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната калия выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь найдем количество молей карбоната калия:

• Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.1 (K) + 12.0 (C) + 3 * 16.0 (O) = 138.2 г/моль
• Количество молей K2CO3 = 15 г / 138.2 г/моль ≈ 0.108 моль

Теперь найдем, сколько углекислого газа выделится:

• По уравнению реакции, 1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2.
• Следовательно, 0.108 моль K2CO3 даст 0.108 моль CO2.

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

• 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Объем CO2 = 0.108 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.42 литра.

Итак, объем газа, который выделится в результате реакции, составляет примерно 2.42 литра!

Надеюсь, это было полезно и вдохновляюще! Удачи в учебе!