2025-01-26 13:31:26
К раствору с избытком хлорида железа (3) добавили 240 г раствора гидроксида натрия. Какова масса и количество образовавшегося гидроксида железа (3)?
Пожалуйста, решите и объясните, я готов отдать все свои баллы ради объяснения...
Химия 9 класс Реакции осаждения и гидроксиды хлорид железа гидроксид натрия масса гидроксида железа химия 9 класс реакция между веществами расчет массы образование гидроксида химические реакции Новый
2025-01-26 13:31:47
Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, какие реакции происходят между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. В результате этой реакции образуется гидроксид железа (III) и натрий хлорид. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Теперь давайте разберем шаги решения:
-
Определение молекулярных масс:
- Молекулярная масса FeCl3 (хлорид железа (III)):
- Fe: 55.85 г/моль
- Cl: 35.45 г/моль × 3 = 106.35 г/моль
- Сумма: 55.85 + 106.35 = 162.20 г/моль
- Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия):
- Na: 22.99 г/моль
- O: 16.00 г/моль
- H: 1.01 г/моль
- Сумма: 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль
- Молекулярная масса Fe(OH)3 (гидроксид железа (III)):
- Fe: 55.85 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
- H: 1.01 г/моль × 3 = 3.03 г/моль
- Сумма: 55.85 + 48.00 + 3.03 = 106.88 г/моль
-
Определение количества гидроксида натрия:
- Мы знаем, что у нас есть 240 г NaOH. Теперь найдем количество моль NaOH:
- Количество моль = масса / молекулярная масса = 240 г / 40.00 г/моль = 6 моль.
-
Определение количества образовавшегося гидроксида железа (III):
- Согласно уравнению реакции, на 3 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)3.
- Следовательно, из 6 моль NaOH можно получить:
- Количество моль Fe(OH)3 = 6 моль NaOH / 3 = 2 моль Fe(OH)3.
-
Определение массы образовавшегося гидроксида железа (III):
- Теперь мы можем найти массу 2 моль Fe(OH)3:
- Масса = количество моль × молекулярная масса = 2 моль × 106.88 г/моль = 213.76 г.
Ответ: Масса образовавшегося гидроксида железа (III) составляет 213.76 г, а количество - 2 моль.
