К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), добавили железные стружки. Какова масса меди, которая образуется в результате реакции?

Химия 9 класс Темы: Химические реакции, Окислительно-восстановительные реакции Сульфат меди (II) железные стружки масса меди химическая реакция образование меди Новый

Для решения этой задачи мы сначала должны записать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и железом. Реакция выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Теперь давайте определим, сколько молей сульфата меди (II) содержится в 32 г. Для этого нам нужно знать молярную массу сульфата меди (II).

• Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей сульфата меди (II):

• Количество молей = масса / молярная масса = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.200 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата меди (II) дает 1 моль меди. Следовательно, 0.200 моль сульфата меди (II) даст 0.200 моль меди.

Теперь найдем массу меди, образующейся в результате реакции. Молярная масса меди (Cu) составляет 63.5 г/моль. Используем это значение для расчета массы меди:

• Масса меди = количество молей * молярная масса = 0.200 моль * 63.5 г/моль = 12.7 г.

Ответ: В результате реакции образуется 12.7 г меди.