Как изменяется полярность связи в ряду, обозначенном формулами CH4, NH3, H2O, HF?

Химия 9 класс Полярность химических связей и молекул полярность связи изменение полярности химия 9 класс CH4 NH3 H2O HF свойства молекул химические связи Новый

Чтобы понять, как изменяется полярность связи в ряду CH4, NH3, H2O, HF, давайте сначала разберем, что такое полярность связи. Полярность связи обусловлена разницей в электроотрицательности атомов, участвующих в образовании химической связи. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более полярной будет связь.

Теперь рассмотрим каждый из указанных соединений:

• CH4 (метан)

В метане углерод (C) имеет электроотрицательность около 2.5, а водород (H) - около 2.1. Разница в электроотрицательности между углеродом и водородом невелика, что делает связь C-H практически неполярной. Поэтому метан можно считать неполярным соединением.

• NH3 (аммиак)

В аммиаке азот (N) имеет электроотрицательность около 3.0, а водород - около 2.1. Разница в электроотрицательности составляет примерно 0.9, что делает связи N-H полярными. Аммиак имеет полярную молекулу, так как он имеет треугольную пирамидальную форму, и центр положительного заряда смещен к водороду.

• H2O (вода)

В воде кислород (O) имеет электроотрицательность около 3.5. Разница между кислородом и водородом составляет около 1.4, что делает связи O-H значительно полярными. Вода является полярной молекулой, и ее форма (угол между H-O-H около 104.5 градусов) также способствует созданию дипольного момента.

• HF (фтороводород)

В HF фтор (F) имеет электроотрицательность около 4.0. Разница в электроотрицательности между фтором и водородом составляет 1.9, что делает связь H-F очень полярной. HF является одной из самых полярных молекул, и это связано с сильным смещением электронов к фтору.

Теперь, если мы подытожим изменения полярности в этом ряду:

1. CH4 - неполярная связь
2. NH3 - полярная связь
3. H2O - сильно полярная связь
4. HF - очень полярная связь

Таким образом, мы видим, что полярность связи увеличивается от CH4 к HF, что связано с увеличением разницы в электроотрицательности между атомами в этих соединениях.