Давайте разберёмся с вашими вопросами по химии по порядку.

1. Изменение химических свойств в ряду оксидов N2O5 — B2O3 — Li2O:

• N2O5: Это оксид азота, который проявляет кислотные свойства. Он образует кислоты при взаимодействии с водой (например, образует азотную кислоту).
• B2O3: Это оксид бора, который также обладает кислотными свойствами, но в меньшей степени, чем N2O5. Он может быть амфотерным, реагируя как с кислотами, так и с основаниями.
• Li2O: Это оксид лития, который проявляет основные свойства. Он реагирует с водой, образуя щелочь (гидроксид лития).

Таким образом, в данном ряду оксиды изменяются от кислотных (N2O5) к амфотерным (B2O3) и к основным (Li2O).

2. Усиление основных свойств в рядах:

• Mg(OH)2 — Ca(OH)2 — Ba(OH)2: Основные свойства усиливаются от Mg(OH)2 к Ba(OH)2. Это связано с тем, что с увеличением размера ионного радиуса металла (от Mg к Ba) уменьшается энергия связи между ионом металла и гидроксидом, что делает гидроксиды более основными.
• NaOH — Mg(OH)2 — Al(OH)3: Основные свойства также усиливаются от Al(OH)3 (амфотерный) к NaOH (основный). Mg(OH)2 является менее основным, чем NaOH, но более основным, чем Al(OH)3.
• Ca(OH)2 — Mg(OH)2 — Be(OH)2: Основные свойства усиливаются от Be(OH)2 (амфотерный) к Ca(OH)2 (основный).
• KOH — LiOH — Al(OH)3: Здесь KOH является самым основным, затем идет LiOH (менее основный), и Al(OH)3, который является амфотерным.

3. О ряде элементов P — S — Cl:

Эти элементы расположены в одной группе периодической системы, но в разных периодах. Фосфор (P) и сера (S) имеют схожие свойства, однако с увеличением атомного номера Cl (хлор) проявляет более выраженные неметаллические свойства и является более электроотрицательным. Таким образом, свойства элементов изменяются от металлоподобных (P) к неметаллическим (Cl).

4. Атом элемента с номером 9:

Элемент с атомным номером 9 — это фтор (F). Он является самым электроотрицательным элементом и обладает сильными окислительными свойствами. Фтор в природе встречается только в виде соединений, так как он очень реакционноспособен.

5. Соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Общее правило таково: элементы, расположенные в одной группе, имеют схожие химические свойства, так как у них одинаковое количество валентных электронов. С увеличением периода свойства элементов меняются: от металлов к неметаллам. Например, в группе щелочных металлов (Li, Na, K) основные свойства усиливаются по мере увеличения атомного номера.

Таким образом, мы видим, что положение элемента в периодической системе напрямую влияет на его химические свойства и поведение в реакциях.