Давайте разберемся, как изменяются основной и кислотный характер соединений NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 и H2SO4. Для этого рассмотрим каждое соединение отдельно и определим его свойства.

• Это сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде на ионы Na+ и OH-.
• Основной характер NaOH выражен очень сильно, так как он способен нейтрализовать кислоты.

• Это основание, но оно является слабым основанием по сравнению с NaOH.
• Mg(OH)2 частично растворим в воде и также может нейтрализовать кислоты, но в меньшей степени.
• Таким образом, Mg(OH)2 имеет менее выраженный основной характер, чем NaOH.

• Это также основание, но оно является амфотерным соединением, что означает, что оно может вести себя как основание и как кислота.
• Al(OH)3 плохо растворим в воде и может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.
• Таким образом, основной характер Al(OH)3 менее выражен, чем у NaOH и Mg(OH)2, но он может проявлять кислотный характер в определенных условиях.

• Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде на ионы H+ и SO4^2-.
• Кислотный характер H2SO4 очень выражен, так как она может реагировать с основаниями и другими веществами, принимая у них протоны.

Теперь, подводя итог, мы можем сказать следующее:

• NaOH - сильное основание.
• Mg(OH)2 - слабое основание.
• Al(OH)3 - амфотерное соединение, имеет и основной, и кислотный характер.
• H2SO4 - сильная кислота.

Таким образом, основной и кислотный характер этих соединений изменяется в зависимости от их состава и способности реагировать с другими веществами.