Как изменяются радиусы атомов в ряду Mg-Al-Si-P? Объясните почему.

Как расставить коэффициенты, степени окисления у всех химических элементов, записать электронный баланс, определить процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующей реакции: HNO3+P+H2O=H3PO4+NO2?

Какие три способа получения сульфата алюминия вы можете привести?

Какова схема строения атома? Определите заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов и запишите электронную формулу углерода.

Как записать водородное и кислородное соединение химического элемента, имеющего электронную формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²?

Как дописать уравнение химической реакции до конца, расставить коэффициенты, назвать продукты реакции и указать тип химической реакции: FeCl2+Cl2?

Химия 9 класс Строение атома и периодическая система элементов радиусы атомов коэффициенты химических реакций Степени окисления электронный баланс окисление и восстановление окислитель и восстановитель сульфат алюминия схема строения атома заряд ядра электронная формула углерода водородное соединение кислородное соединение уравнение химической реакции продукты реакции тип химической реакции Новый

Давайте разберем все вопросы по порядку.

1. Как изменяются радиусы атомов в ряду Mg-Al-Si-P?

Радиусы атомов в периодической таблице уменьшаются слева направо в пределах одного периода. Это связано с тем, что при увеличении числа протонов в ядре атома увеличивается положительный заряд, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. В ряду Mg-Al-Si-P радиусы атомов будут уменьшаться:

• Mg (магний) - самый большой радиус
• Al (алюминий) - меньше, чем у Mg
• Si (кремний) - меньше, чем у Al
• P (фосфор) - самый маленький радиус

2. Окислительно-восстановительная реакция HNO3 + P + H2O = H3PO4 + NO2.

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты, нужно определить степени окисления всех элементов:

• HNO3: H (+1), N (+5), O (-2)
• P: 0
• H2O: H (+1), O (-2)
• H3PO4: H (+1), P (+5), O (-2)
• NO2: N (+4), O (-2)

Теперь запишем уравнение с коэффициентами:

4 HNO3 + P + 2 H2O = H3PO4 + 4 NO2

Электронный баланс показывает, что фосфор восстанавливается (из 0 в +5), а азот окисляется (из +5 в +4). В этом случае:

• Восстановитель: фосфор (P)
• Окислитель: азот из HNO3

3. Способы получения сульфата алюминия:

• Реакция оксида алюминия с серной кислотой: Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
• Реакция алюминия с серной кислотой: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
• Реакция гидроксида алюминия с серной кислотой: Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

4. Схема строения атома:

Атом состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и облака электронов, которые вращаются вокруг ядра. Заряд ядра равен количеству протонов. Например, для углерода (C):

• Заряд ядра: +6 (6 протонов)
• Количество нейтронов: 6 (в стабильном изотопе углерода 12)
• Количество электронов: 6 (в нейтральном атоме)

Электронная формула углерода: 1s² 2s² 2p².

5. Запись водородного и кислородного соединения элемента с электронной формулой 1s² 2s² 2p²:

Элемент с данной электронной формулой - это кремний (Si). Водородное соединение: SiH4 (силан). Кислородное соединение: SiO2 (кремнезем).

6. Дописать уравнение реакции FeCl2 + Cl2:

Эта реакция идет по типу окислительно-восстановительной. Уравнение будет выглядеть так:

FeCl2 + Cl2 → FeCl3.

Коэффициенты расставляются автоматически, так как на левой стороне у нас 1 Fe и 2 Cl, а на правой стороне - 1 Fe и 3 Cl. Продукты реакции: FeCl3. Тип реакции - окислительно-восстановительная.